乙炔的制�。�

(1)反應原理
CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca(OH)₂
說明：碳化鈣與水反應較劇烈，為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水。
(2)實驗裝置

碳化鈣與水反應是固和液反應在不加熱時生成氣體。從原理上看應選用啟普發(fā)生器，但碳化鈣與水反應激烈，很難控制，而且反應放熱易使啟普發(fā)生器炸裂，所以不能選用啟普發(fā)生器。應選取圖中裝置，如將圓底燒瓶改用大試管，在管口處塞一塊棉花，避免生成的泡沫從導管中噴出。
(3)收集方法：用排水取氣法收集乙炔氣體。
檢驗方法：乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，使紫色褪去；點燃乙炔，火焰明亮，冒濃煙。




相關高中化學知識點：乙烯的制取

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(1)實驗室里是把酒精和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170℃，使酒精分解制得。濃硫酸在反應過程里起催化劑和脫水劑的作用。 　　
制取乙烯的反應屬于液--液加熱型
C₂H₆OCH₂=CH₂↑+H₂O
(2)裝置圖：

(3) 注意事項：
①酒精和濃硫酸按體積1比3混和，使乙醇利用率提高，必須使用無水酒精，而且必須控制170攝氏度才能制得乙烯。裝置連接時由下至上，由左至右。溫度計插入液面下。
②燒瓶內(nèi)加沸石以避免暴沸。
③溫度計水銀頭插入液面下，但不要接觸燒瓶底部，以測定液體溫度。
④要使液面溫度迅速升到170攝氏度，以避免副反應發(fā)生。
(4)收集方法：乙烯的密度與空氣相當，所以不能用排空氣取氣法，只能用排水法收集。
檢驗：點燃時火焰明亮，冒黑煙，產(chǎn)物為水和CO₂；通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色高錳酸鉀褪色。
(5)實驗現(xiàn)象：生成無色氣體，燒瓶內(nèi)液體顏色逐漸加深。
(6)兩點說明
①實驗室中用無水乙醇和濃硫酸制取乙烯氣體，加熱不久圓底燒瓶內(nèi)的液體容易變黑，原因是：濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質等多種物質，碳單質使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色。制得的C2H4中往往混有等氣體。
②實驗時要求使反應溫度迅速卜升到170℃并穩(wěn)定在170℃左右，因該溫度下主要產(chǎn)物是乙烯和水，而在140℃時主要產(chǎn)物是乙醚和水，當溫度高于170℃ 時，乙醇和濃硫酸發(fā)生的氧化反應更加突出，反應產(chǎn)物有等多種物質。相關反應方程式為：

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