一. 教學(xué)內(nèi)容：氮及其化合物的性質(zhì)

二. 教學(xué)目標(biāo)：

了解氨的性質(zhì)，掌握氨的性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)；掌握銨根離子的檢驗。掌握NO、NO2的重要性質(zhì)及其與環(huán)境的關(guān)系；了解氮的固定，掌握氮?dú)獾男再|(zhì)。

認(rèn)識硝酸的重要性質(zhì)；理解濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)的特點。

三. 教學(xué)重點、難點：

氨及銨鹽、氮的氧化物和硝酸的性質(zhì)

四. 教學(xué)過程：

（一）氨及銨鹽的性質(zhì)：

1、氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小；氨極易溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解700體積氨，氨很容易液化，液氨氣化時要吸收熱量，故液氨常用作致冷劑。

2、氨分子中氮的化合價為－3價，分子中含有極性鍵，鍵角為105.5℃，分子構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子。

3、氨溶于水時，大部分NH3與H2O結(jié)合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分電離生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。

4、氨具有還原性：能被Cl2、O2等物質(zhì)氧化：

2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（當(dāng)NH3過量時，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

5、銨鹽：常見的銨鹽有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。銨鹽均為易溶于水的白色晶體，都能與堿反應(yīng)，NH4＋＋OH－＝NH3•H2O，受熱時產(chǎn)生NH3；銨鹽受熱均易分解。

6、NH3的實驗室制法：實驗室一般用生石灰或Ca（OH）2與NH4Cl混合加熱來制取氨氣，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反應(yīng)屬于“固＋固”反應(yīng)，故裝置與實驗室制取氧氣的裝置相同，但氨氣必須用向下排氣法收集，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨所是否收集滿。

7、化學(xué)氮肥：化學(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為NH4＋）、硝態(tài)氮肥（主要成分為NO3－）和有機(jī)態(tài)氮肥?D?D尿素（CO（NH2）2）。

［說明］

1、噴泉形成的原理：容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，形成噴泉。

形成壓強(qiáng)差的兩類情況：

⑴容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：NH3、HCl等溶于水；CO2、SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)等；

⑵容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量的氣體，從而使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如：噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等。

2、氨的實驗室制法：

⑴加熱固態(tài)銨鹽（一般為NH4Cl）和堿（一般為熟石灰）的混合物反應(yīng)；

⑵制取少量的氨氣，可用濃氨水加熱揮發(fā)的方法獲�。�

⑶也可以向濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如：生石灰、NaOH、堿石灰等），促使平衡：NH3＋H2O NH3•H2O NH3↑＋酸的揮發(fā)性物質(zhì)

②穩(wěn)定難揮發(fā)酸成的銨鹽 NH3↑＋酸

如 2NH3↑＋H2SO4

③不穩(wěn)定且無強(qiáng)氧化性酸成的銨鹽 NH3↑＋酸的分解產(chǎn)物

如 2NH­3↑＋H2O＋CO2↑

NH3↑＋H2O＋CO2↑

④由不穩(wěn)定且有強(qiáng)氧化性酸（HNO3）成的鹽

例1. 某同學(xué)了氨的催化氧化反應(yīng)后，想自己設(shè)計并做一個探究實驗，探究氨在催化劑的作用下被空氣中的氧氣氧化的情況。經(jīng)過仔細(xì)考慮，他設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真分析他設(shè)計的實驗，然后回答問題：

例2. 能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種溶液（可以加熱）的一種試劑是：

A. BaCl2 B. Ba（NO3）2 C. Ba（OH）2 D. AgNO3

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

上述四種物質(zhì)中，有兩種含NH4＋，另有兩種含SO42－，SO42－的檢驗用Ba2＋，所以選擇Ba（OH）2來鑒別。將Ba（OH）2溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為：A只有白色沉淀；B為只有刺激性氣味的氣體；C無現(xiàn)象；D為既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體。

答案：C

例3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來）。

（1）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；

（2）用NH3做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；

解析：（1）由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當(dāng)于VL溶液中溶解了HCl氣體： （設(shè)燒瓶體積為VL），溶液的物質(zhì)的量濃度為： mol•L－1＝0.045mol•L－1。

（2）由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為答案：物質(zhì)的量濃度均為：0.045mol•L－1

（二）氮及其氧化物的性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)：

1、氮?dú)馐且环N雙原子單質(zhì)分子，性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故可用作保護(hù)氣。但在特定的條件下，可以與氧氣、氫氣、鎂等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

N2＋3H2 2NH3；　　3Mg＋N2 2NO

2、氮的氧化物種類較多，主要有N2O（笑氣）、NO、NO2、N2O4等。其中NO是一種無色不溶于水的有毒氣體，不溶于水，而NO2則是一種紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，溶于水生成HNO3和NO，NO2還易發(fā)生二聚反應(yīng)。氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的因素之一，對環(huán)境的危害極大。

NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

NO2具有強(qiáng)氧化性，能與許多還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：SO2、I－等，NO2還能與堿溶液反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。如：

NO2＋SO2＝NO＋SO3；2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

故可用堿液來吸收硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的尾氣。

NO、NO2的制取

①實驗室NO可用Cu與稀HNO3反應(yīng)制�。�3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，由于NO極易與空氣中的氧氣作用，故只能用排水法收集。

②實驗室NO2可用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O由于NO2可與水反應(yīng)，故只能用排空氣法收集。

3、硝酸的性質(zhì)：

純凈的硝酸是無色易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硝酸叫做發(fā)煙硝酸，硝酸是一種重要的化工原料。

硝酸具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)時一般無氫氣產(chǎn)生。

（1）不穩(wěn)定性：硝酸在受熱或光照條件下即可分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，常見濃硝酸顯黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2氣體溶解在其中，故濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰暗處。

（2）強(qiáng)氧化性：

<1>與金屬反應(yīng)：硝酸和金屬反應(yīng)時，硝酸作為氧化劑，硝酸的濃度越高，其氧化性越強(qiáng)，還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。

A：常溫下，濃硝酸可使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

B：一定條件下硝酸能與除鉑以外的多數(shù)金屬反應(yīng)，通常濃硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是NO2，稀硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是NO，如：銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)：

3Cu＋8HNO3（�。�＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

變價金屬與硝酸反應(yīng)時，產(chǎn)物的價態(tài)則要看硝酸與金屬的物質(zhì)的量的相對大小，若金屬過量，則生成低價的金屬硝酸鹽，若硝酸過量，則生成高價的金屬硝酸鹽。如：鐵與稀硝酸的反應(yīng)：3Fe（過量）＋8HNO3（稀）＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Fe（不足）＋4HNO3（濃）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

<2>硝酸不僅可與金屬反應(yīng)，還可與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如：濃硝酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋4HNO3（濃）＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

非金屬單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)時，一般生成高價的非金屬氧化物或高價的含氧酸

<3>硝酸與低價態(tài)化合物的反應(yīng)

硝酸能氧化很多低價態(tài)的化合物，如S2－、SO32－、I－、Fe2＋等還原性物質(zhì)，故在酸性條件下NO3－與S2－、SO32－、I－、Fe2＋等不能共存于同一溶液中，但在中性或堿性介質(zhì)中，可以共存。

（3）與有機(jī)物反應(yīng)：在一定條件下硝酸可與某些有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)和顏色反應(yīng)：

如：濃硝酸與苯、苯酚等物質(zhì)的硝化反應(yīng)、與醇的酯化反應(yīng)、與某些蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)等。

［說明］

1、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程�？梢酝ㄟ^固氮和人工固氮兩種方法。

2、Mg在空氣中燃燒，除與O2反應(yīng)外，還可與N2、CO2氣體反應(yīng)生成Mg3N2、MgO和C�？蓪�產(chǎn)物溶于水，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味氣體，則證明生成了Mg3N2；若將產(chǎn)物溶于酸，若有黑色不溶物生成，則證明有C產(chǎn)生。

3、濃硝酸和濃鹽酸均為無色，但常用的濃鹽酸和濃硝酸均呈黃色。濃鹽酸是由于其中溶解了FeCl3而顯黃色；而濃硝酸則是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解在其中顯黃色，此時，可向硝酸溶液中通入空氣（氧氣），除去溶解在其中的NO2：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。

4、NO不與水反應(yīng)，NO2遇水反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，不能完全被水吸收。但在有氧氣存在的情況下，兩者都可以完全被水吸收生成硝酸：

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

5、鐵和鋁遇濃的濃硝酸鈍化，并不是指兩者不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成一薄層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。但在加熱條件下，鐵和鋁也能與濃硝酸反應(yīng)。硝酸與金屬反應(yīng)時既起氧化劑的作用，同時還起酸的作用。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，氧化性逐漸減弱，還原產(chǎn)物的價態(tài)逐漸降低。

6、NO3－在中性和堿性溶液中不具有強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中，NO3－具有強(qiáng)氧化性，能氧化許多還原性物質(zhì)。故還原性離子與NO3－在中性和堿性介質(zhì)中可以共存，而在酸性介質(zhì)中不能共存。

7、硝酸與有機(jī)物所發(fā)生的反應(yīng)大部分都是取代反應(yīng)，此時硝酸（HO－NO2）提供－OH，－NO2（硝基）取代有機(jī)物中的H，形成硝基化合物或硝酸酯。

8、NO3－的檢驗，是將溶液蒸餾濃縮，再向溶液中加入銅片和濃硫酸，若產(chǎn)生紅棕色氣體，則證明有NO3－，反之沒有NO3－。

9、金屬和硝酸反應(yīng)時，隨反應(yīng)情況不同產(chǎn)物不同，有時甚至出現(xiàn)多種產(chǎn)物混合現(xiàn)象（如NO、NO2混合，NO、NO2、N2O4混合，F(xiàn)e2＋、Fe3＋混合等）。如果采用一般的解題方法，依據(jù)化學(xué)方程式分步計算，計算步驟十分繁瑣，甚至造成簡單問題復(fù)雜化。但若采用守恒法來解，常常可以使問題得到簡化。此類題目的守恒通常依據(jù)兩個方面：

⑴原子守恒：硝酸的總物質(zhì)的量＝和金屬陽離子結(jié)合的NO3－的物質(zhì)的量＋還原產(chǎn)物中N原子的物質(zhì)的量＋剩余HNO3的物質(zhì)的量；

⑵電子守恒：金屬失去電子的總物質(zhì)的量＝氧化劑（HNO3）轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物（氮的氧化物）時所得到的電子的物質(zhì)的量。

例1. 將1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)Cu粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標(biāo)況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：

A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol

答案：B

例2. 用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是

A. 三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B. 三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C. 所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2）

D. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）

解析：本題是評價制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學(xué)角度看（1）要節(jié)約原料；（2）是副產(chǎn)品，對環(huán)境污染小。（1）Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，

（2）3Cu＋8HNO3（�。�＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，

（3）2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋H2O。

若生成3molCu（NO3）2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量（見下表）：

Cu（NO3）2

Cu

HNO3

NOx

（1）

3mol

3mol

12mol

6mol

（2）

3mol

3mol

8mol

2mol

（3）

3mol

3mol

6mol

0mol

由上表知：（1）耗HNO3最多，生成污染物最多；（3）耗HNO3最少，沒有污染物。

答案：AD

例3. 某試劑廠有銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3＋）反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下　

例4. 1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3－互為等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

解析：前二步反應(yīng)分別是石灰石的分解和制造電石的反應(yīng)：

CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋3C CaC2＋CO↑

第三步反應(yīng)是CaC2在高溫下與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)，以取得固氮的效果。由于生成物與N3－互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應(yīng)為－3價，后者與水反應(yīng)才更有可能生成NH3。N3－的等電子體有CN22－、C2N3－。如果N為－3價，在CN22－中C為＋4價，

在C2N3－中C為0價，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN22－。其化學(xué)方程式為：

CaC2＋N2 CaCN2＋C；CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑。

這種方法較之現(xiàn)在的合成氨工業(yè)，需要消耗大量電能，原料眾多，生產(chǎn)成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。

答案：（1）CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋3C CaC2＋CO↑；CaC2＋N2 CaCN2＋C；CaCN2＋3H2O（g）＝CaCO3＋2NH3↑。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。

例5. 為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）本題考查的是有關(guān)硝酸的綜合計算。Cu、Ag合金溶于過量的硝酸后，分別生成Cu（NO3）2和AgNO3，而硝酸的還原產(chǎn)物則為：NOx。則根據(jù)元素守恒：被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NOx的物質(zhì)的量＝6.72L/22.4L/mol＝0.3mol；

（2）再根據(jù)元素守恒，我們假設(shè)原合金中含銅的物質(zhì)的量為x，銀的物質(zhì)的量為y，則有：

2x＋y＝80mL×10－3L/mL×13.5mol/L－0.3mol－80mL×10－3L/mL×1mol/L＝0.7mol

64g/mol×x＋108g/mol×y＝30.0g

解得：x＝0.3mol，y＝0.1mol

則混合物中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（108g/mol×0.1mol）/30.0g＝36%

答案：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。

【模擬

1、關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：

A. 最高化合價是＋5 B. 氫化物的通式為RH5

C. 非金屬性由上到下遞增 D. 其含氧酸均為一元強(qiáng)酸

2、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是：

A. NO分子中有極性共價鍵 B. NO為造成光化學(xué)煙霧的因素之一

C. NO為汽車尾氣的有害成分之一 D. NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)

3、將12LCO2和NO的混合氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，氣體體積減少到8L（相同狀況），則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能為：①1：2；②2：1；③2：3；④3：2。

A. ① B. ②④ C. ①③ D. ②

4、將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體可全部消失，則x對a、b的函數(shù)關(guān)系式 是：

A. B. C. D.

5、大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO＋O2＝2NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)：①SO2；②NO；③NO2；④HCl；⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是：

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤

C. ④和⑤ D. 只有④

6、汽車尾氣（含烴類、一氧化碳、無色氣體與二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一種方法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法中錯誤的是：

A. 一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO＝N2＋2CO2

B. 此方法的缺點是：由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度

C. 為減少污染應(yīng)開發(fā)新能源

D. 汽車尾氣中有兩種氣體遇血紅蛋白會結(jié)合，使人中毒

7、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是：

A. NH4NO3 B. H2O C. N2 D. NO2

8、在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是：

a（干燥氣體）

b（液體）

A

NO2

水

B

CO2

4 mol•L－1NaOH溶液

C

Cl2

飽和NaCl溶液

D

NH3

1 mol•L－1鹽酸

9、如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是：

A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液

10、下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是：

A. NH3和H3O＋ B. NH4＋和CH4

C. CO2和SiO2 D. 金剛石和晶體硅

11、下列事實可證明氨水是弱堿的是：

A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B. 銨鹽受熱易分解

C. 0. 1mol•L－1氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0. 1mol•L－1氯化銨溶液的pH約為5

12、某溶液能與Ａl片作用產(chǎn)生Ｈ2，則該溶液中可能大量共存的離子組是：

A. Na＋、ＮO3－、K＋、Fe2＋ B. Fe2＋、Na＋、Cl－、K＋

C. K＋、I－、NO3－、H＋ D. NH4＋、NO3－、Na＋、HCO3－

13、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生一種還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是：

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

14、某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為5：12，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是：

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

15、在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則：

A. a可能等于b B. a一定等于b

C. a可能小于b D. a一定大于b

16、1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672mL（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧氣的體積是：

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

17、某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3＋中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中：

A. 不含NO3－，也不含F(xiàn)e3＋

B. 含有NO3－、I－、Cl－

C. 含I－但不能確定是否含Cl－

D. 含有Fe3＋

18、某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價是：

A. ＋2a B. ＋a C. ＋a/2 D. ＋a/4

19、在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是：

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

20、銅和鎂的合金4.6克完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算成標(biāo)況），在反應(yīng)后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為：

A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g

21、銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標(biāo)況），從理論上講，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的：

A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C. 3a/22.4 mol D. 3a/11.2 mol

22、含n克硝酸的溶液，恰好與m克鐵完全反應(yīng)，若有n/4克硝酸被還原，則ｎ：ｍ不可能是：

A. 1：1 B. 3：1 C. 3：2 D. 9：2

23、一氧化氮?dú)怏w因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的一氧化氮在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，一氧化氮亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：

（1）一氧化氮對環(huán)境的危害在于：

A. 破壞臭氧層 B. 高溫下能使一些金屬被氧化

C. 產(chǎn)生酸雨 D. 與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，NO 在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（3）在常溫下，把一氧化氮?dú)怏w壓縮到100atm，在一個體積固定的容器里加熱到50°C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降 高中政治，壓力降到略小于原壓力2/3 就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：___________________________。

（4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體壓力小于原壓力的2/3？___________________。

24、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：

（1）原氣體中一定含有_________，一定不含有__________。

（2）由最終結(jié)果可知，原氣體中______氣體的體積比為________。

25、銅和濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。

（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟：

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、石灰石固體

步驟： = 1 \* GB3 ①檢查裝置的氣密性 = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③

= 4 \* GB3 ④ ； = 5 \* GB3 ⑤

= 6 \* GB3 ⑥用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣（或空氣）

（2）推入氧氣或空氣的目的是 ；

（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2＋濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？___________（填同意或不同意），原因是

另一位同學(xué)提出溶液呈綠色是Ｃu2＋與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）.

26、下圖所示是進(jìn)行木炭與濃硝酸反應(yīng)并檢驗生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實驗裝置，它具有無污染，現(xiàn)象明顯的特點，試管Ａ中所盛固體下層是無水氯化鈣（做載體不參加反應(yīng)），上層是紅熱的木炭，實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應(yīng)即開始進(jìn)行，且能長時間劇烈反應(yīng)，請回答下列問題

（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱），這一結(jié)論的實驗證據(jù)是

（3）實驗中試管Ａ內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（4）試管Ｂ內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，澄清石灰水中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

（5）某在實驗臨近結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)Ｄ試管中的濃硝酸難以滴下，若要再滴入濃硝酸使木炭完全反應(yīng)，最簡單的辦法是 。

27、硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種（已簡化）：

①NaOH吸收法。反應(yīng)原理是：

2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

②氨催化還原法。反應(yīng)原理是NOx＋NH3 N2＋H2O 現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其他氣體）若用過量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

（1）若用NOx表示氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

（2）將1體積該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？

28、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。

（1）求溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度.

（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

【試題答案

1、A 2、D 3、A 4、C 5、C

6、B 7、C 8、BD 9、C 10、C

11、D 12、B 13、C 14、D 15、D

16、C 17、AC 18、C 19、B 20、B

21、C 22、A

23、（1）ACD；

（2）Cu＋＋NO2－＋2H＋＝Cu2＋＋NO＋H2O；

（3）3NO＝＝N2O＋NO2；

（4）生成的二氧化氮又發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 N2O4而使壓力略小于原來的2/3。

24、（1）NH3、CO2、NO；NO2、HCl、H2；

（2）NO：CO2；2：3

25、（1）②向試管中加入一定量CaCO3固體 = 3 \* GB3 ③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞 = 4 \* GB3 ④待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面 = 5 \* GB3 ⑤將銅絲插入到溶液中

（2）檢驗生成NO氣體

（3）不同意；銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同，生成的Cu2＋濃度相同；加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成蘭色。

26、（1）C＋4HNO3（濃）＝CO2＋4NO2＋2H2O

（2）放熱 不再給炭塊加熱后能維持較長時間

（3）炭塊保持紅熱，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成

（4）有紅棕色氣體生成 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3＋H2O

（5）搖動試管B，上部的氣體溶于石灰水

27、（1）V（NO）：V（NO2）＝1：3；x＝1.75

（2）7/6。

28、（1）c（Cu2＋）＝0.3mol/L

（2）c（HNO3）＝0.6mol/L，c（H2SO4）＝0.9mol/L

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