怎樣學好化學之化學式與相對分子質量 1. 化學式 純凈物都有固定的組成，用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。 (1)寫法： 稀有氣體：He、Ne、Ar等 單質 金屬單質與某些固態(tài)非金屬單質：C、S、Mg、Fe等 某些雙原子分子氣體：H2、O2、N2、Cl2等 氧化物：其他元素在前，氧在后，在元素符號右下角標明所含原子個數，如P2O5 等 化合物 金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬元素在前，非金屬元素在后，元素符號右下角標明所含原子個數，如KCl、NaCl等 其他：KClO3、KMnO4等 (2)表示的意義： 由分子構成的物質(如H2O)： 宏觀意義：表示水，表示水由氫元素和氧元素組成，表示水中氫氧元素的質量比為1：8，表示H2O中氫氧元素質量分數 微觀意義：表示水分子，表示一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成 由原子成的物質(如Fe)： 宏觀意義：表示鐵，表示鐵由鐵元素組成，表示鐵元素 微觀意義：表示一個鐵原子 (3)化學式前面、右下角數字的意義： 表示粒子數←nAxBy→表示一個分子中某元素的原子個數 例題解析 例1下列化學用語中，通常用來表示微觀意義而不表示宏觀意義的是( ) A.H2 B.Fe C.3SO2 D.NO2 解析 化學式前加上數字，表示微觀粒子的個數，就失去了宏觀意義。3SO2只表示3個二氧化硫分子，只有微觀意義。 答案C 例2已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物中含碳量大于12%，另一種物質可能是( ) A.Na2CO3 B.KHCO3 C.MgCO3 D.K2CO3 解析 根據計算碳酸鈣中碳元素的質量分數為12/100?100%=12%，因混合物中含碳量大于12%，則另一種物質中含碳量必須大于12%，通過比較，計算這四種物質中含碳量，可知MgCO3中含碳量最大，大于12% 答案C 例3求xSO2和yCa(OH)2中氧元素質量比 解析 根據物質的組成，宏觀組成是由元素組成的，微觀構成是原子，同種元素的質量比，實際上是它們的原子質量比，即原子個數比。 xSO2中氧原子的質量總和為16?2x，yCa(OH)2中氧原子的質量總和為16?2y，質量比為16?2x：yCa(OH)2=x:y。 答案x:y
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