化學(xué)開發(fā)海水中的化學(xué)資源知識(shí)點(diǎn)

開發(fā)海水中的化學(xué)資源知識(shí)點(diǎn)1.海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純;(見2.1提綱)

海水提溴：主要原理和步驟，三個(gè)步驟濃縮、氧化、提取;(見2.3提綱)

海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理;(見2.3提綱)

2.以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(氯堿工業(yè))：

電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗(yàn);氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì);鹽酸的用途;(見2.1提綱)

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(見2.2提綱)

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO

2HClO2HCl+O2

3.氯氣的性質(zhì)：(見2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式)

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性;

化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng)

4.溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì);(見2.3提綱)

溴的特性：易揮發(fā)

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：(見2.3提綱中幾個(gè)遞變規(guī)律)

Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律;

Cl、Br、I離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律;

6.氧化還原反應(yīng)：概念;根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑;氧化還原反應(yīng)方程式配平(基本)(見2.1提綱)

氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。

反應(yīng)特征：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價(jià) 得到 本身被還原 具有 失去 化合價(jià) 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng)

(特征)(實(shí)質(zhì)) (實(shí)質(zhì))(特征)

(注意：最高價(jià)只有氧化性，只能被還原;最低價(jià)只有還原性，只能被氧化)(中間價(jià)：既有氧化性，又有還原性;既能被還原，又能被氧化)

氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化產(chǎn)物(還原劑被氧化后的產(chǎn)物)

還原劑強(qiáng)弱：還原劑還原產(chǎn)物(氧化劑被還原后的產(chǎn)物)

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