在金屬活動性順序中排列了常見的14種金屬，并在Pb和Cu之間插入了非金屬元素H。金屬活動性順序的內(nèi)容是：
⑴在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。在上列金屬中，鉀的活動性最強，鈣次之，金的活動性最弱。
⑵排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。
在初中，酸通常是指鹽酸、稀硫酸。硝酸具有氧化性，與金屬反應時生成的是水而不是氫氣。鐵與酸發(fā)生置換反應，生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽。
�、桥旁谇懊娴慕饘�，能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
金屬與鹽的置換反應是在溶液中進行的，這就要求鹽能溶于水。鉀、鈣、鈉的化學性質(zhì)極為活潑，它們在鹽溶液中先與水反應生成堿和氫氣，不能置換出鹽中的金屬。鐵與鹽發(fā)生置換反應，生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽。
金屬活動性順序的應用，主要體現(xiàn)在以下5個方面。
1.考查金屬活動性順序的內(nèi)容
例1 下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱的順序排列的是( )。
A.K、Mg、Cu B.Zn、Na、Hg C.Fe、Zn、Al D.Mg、Na、Cu
分析 金屬活動性順序是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
在金屬活動性順序中，鉀排在鎂的前面，鎂排在銅的前面，金屬活動性鉀>鎂>銅。
答案：A。
2.考查金屬與酸反應的情況
例2 不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質(zhì)是( )。
分析 在金屬活動性順序中，鎂、鋅、鐵位于氫前，銅位于氫后，鎂、鋅、鐵比氫活潑銅沒有氫活潑。鎂、鋅、鐵均能與鹽酸反應生成+2價的鹽和氫氣，銅不能與鹽酸反應。
答案：B、C。
3.考查金屬與鹽反應的情況
例3 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( )。
A.Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn
分析 由金屬活動性順序可知，鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑。鋅能置換出氯化銅中的銅，不能置換出氯化鋁中的鋁。濾紙上的物質(zhì)是生成的銅和過量的鋅的混合物。
答案：C。
4.判斷金屬活動性的強弱
例4 某同學在實驗室中為了驗證鋅和鐵的活動性，做了如圖所示的實驗：甲、兩支試管中盛有濃度、質(zhì)量均相同的足量稀鹽酸，A、B兩個相同的小氣球中分別盛有質(zhì)量相同的鐵和鋅中的一種。將兩種金屬全部抖入試管中，觀察到的現(xiàn)象是：開始甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢，反應結束后，甲氣球的體積比乙氣球小。該同學對實驗現(xiàn)象進行分析，認為A中金屬的活動性比B中金屬的活動性______(填“強”或“弱”)，所以A中是______，同時還得出另一結論，該結論是_____________________________。
分析 甲氣球迅速鼓起，說明甲與酸反應速率較快，A中金屬的活動性比B中金屬的活動性強。甲氣球的體積比乙氣球小，說明甲中產(chǎn)生的氫氣比乙中的少，根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式，可判斷A中的金屬是鋅。由此可得出“等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應，鋅產(chǎn)生的氫氣少”的結論。
答案：強;少;等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應，鋅產(chǎn)生的氫氣少。
5.探究金屬的活動性
例5 小明在學習金屬活動性順序時，對老師講的“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么老師用了“一般”這個詞呢?難道還有例外嗎?
[查閱資料]金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下，可與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣。
[實驗與分析]①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中;②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞溶液后溶液變成紅色;③往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉，出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。
(1)金屬鈉保存在煤油中的原因是_______________________________________。
(2)從實驗②中，你能得出哪些信息?(任寫3條)
(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式。
[結論]特別活潑的金屬不能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
分析 在運用規(guī)律解決實際問題時，要處理好個別與一般的關系。例如，在金屬活動性順序中，金屬鉀、鈣、鈉與鹽溶液反應不是生成另一種鹽和另一種金屬。這是因為鉀、鈣、鈉特別活潑，放入鹽溶液中后，它們先與水反應生成堿和氫氣。
(1)金屬鈉在常溫下，既能與氧氣反應，也能與水反應。將金屬鈉保存在煤油中，可避免其與水、氧氣接觸。
(2)從實驗②中可得出如下信息：鈉是銀白色的固體;質(zhì)軟;密度比水小;熔點低;與水反應放熱、產(chǎn)物中有堿性物質(zhì)等。
(3)將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生了如下反應：
答案�、欧乐光c與水、氧氣反應;⑵銀白色;質(zhì)軟;密度比水小等;
練習題
1.下列金屬中，金屬活動性最強的是( )。
A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu
2.下列化學方程式正確的是( )。
3.X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應，把Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )。
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X
4.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，這些廢渣與廢鹽酸接觸時會形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入過量的鐵粉，則反應后的污水中一定含有的金屬離子是( )。
5.金、銀、銅曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是( )。
A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬
B.單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來
C.黃銅(銅、鋅合金)貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別
D.三種金屬原子失去電子能力的大小順序為：金>銀>銅
6.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：
⑴請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序中的相應位置上。
�、迫∩倭康慕饘俜勰┯谠嚬苤�，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。
�、谴辉佼a(chǎn)生氣泡時，再進行 (填寫一種實驗操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。
�、葘懗鼋饘賀與稀硫酸反應的化學方程式： 。該反應的基本類型是 反應。
7.下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：
將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：
�、旁囃茢嘟饘賆可能的一種用途： 。
�、茖⒔饘賆放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。
⑶請自選試劑，設計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：
8.置換反應是化學反應的基本類型之一。
�、沤饘倥c鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的反應，其化學方程式為 。
�、品墙饘賳钨|(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應：
由此可判斷：
�、谙铝谢瘜W方程式書寫錯誤的是 。
9.為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組的同學稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：
�、艠悠分秀~的質(zhì)量分數(shù)。
�、品磻牡牧蛩崛芤嘿|(zhì)量。
�、欠磻笏萌芤嘿|(zhì)量。
答案
1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.⑴Mg Fe Ag �、沏y �、沁^濾 鐵
7.⑴鍋;加工成絲;加工成片等;�、平饘賆表面有紅色固體生成
�、�
來源：化學網(wǎng)查字典
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