一、元素周期律
（1）掌握同周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
（2）能根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)或性質(zhì)推測(cè)未知元素金屬和非金屬性強(qiáng)弱、元素的化合價(jià)及其化學(xué)式等。
（3）微粒的半徑大小比較判斷規(guī)律：
①電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)越少，半徑越小。
②當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)多的半徑小，核電荷數(shù)少的半徑大。
③對(duì)于同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；核外電子數(shù)越少，半徑越小。例如：。
二、元素周期表
（1）周期表的結(jié)構(gòu)：周期、族、幾橫排、幾縱行；
（2）同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：
①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性；同周期從左到右堿性減弱酸性增強(qiáng)，同族從上到下堿性增強(qiáng)酸性減弱；
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；同周期從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng)，同族從上到下穩(wěn)定性減弱；
（3）元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系：
①電子層數(shù)=周期數(shù)；
②最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)；
③結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)之間的相互關(guān)系。
（4）掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。
（5）周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中其離子半徑最大的元素：S。
⑩最高正價(jià)化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、E。
三、元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性
（1）形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
（3）地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
（4）地殼中含量最多的金屬元素：Al。
（5）最活潑的非金屬元素或無正價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。
（6）最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最弱的元素或陰離子氧化性最弱的元素：Cs。
（7）最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。
（8）焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。
（9）焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素：K。
（10）最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li。
（11）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。
（12）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al。
（13）元素的氣態(tài)氫化物和它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化、還原反應(yīng)的元素：S。
（14）元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
（15）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
（16）常見的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素是P。
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