一. 教學內(nèi)容：掌握無機推斷題的解題思路和常見規(guī)律。
三. 知識分析 ：
無機推斷題集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識為一體。具有考查知識面廣、綜合性強、思考容量大的特點。它不僅能考查元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查分析、推理、綜合應用知識的。所以，在中有必要作為一個專題來訓練。本文就該題型的分析思路和解題作一總結(jié)，供大家參考。
（一）無機推斷題的分析思路
無機推斷題要求學生對應掌握的元素化合物知識、理論知識融會貫通，能將知識橫向、縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化，能有序地貯存，正確的復述、再現(xiàn)和辨認。雖然這類題目對能力要求較高，做起來感到難度較大，但解這類題目還是有章可循的。
分析步驟是：閱讀題目→挖掘信息→篩選信息→聯(lián)系已學知識→尋找突破口→推理判斷→得出結(jié)論
閱讀題目的過程，就是審題的過程。審題時要求反復推敲、認真辨析，注意題目所給的限制性語句，能正確領(lǐng)會題目的意思，這一步是解題的基礎。挖掘信息就是尋找已知條件，把條件找準找全。題目所給的條件有的很明顯，有的非常隱蔽，務必逐字逐句地深挖細找，才可能找出隱含條件。已知條件找出來以后，經(jīng)過與中儲存的知識信息相比較，對信息、條件進行加工、篩選，目的是找到解決問題的突破口，突破口是解題的關(guān)鍵。突破口可以是反應條件、反應現(xiàn)象，也可能是物質(zhì)的特殊性質(zhì)（性質(zhì)和性質(zhì)），找到突破口以后馬上聯(lián)系已學知識，進行推斷，既可以正向推斷，又可以逆向推斷，然后得出結(jié)論。最后按正向順序檢驗一下，以確保答案的嚴密性，這是得分的保證。
（二）解題方法：
解無機推斷題的關(guān)鍵是找突破口，這是解無機推斷題的根本方法。根據(jù)“突破口”的類型不同，解題方法可分為如下幾種：
1. 特征現(xiàn)象
（1）火焰顏色
蒼白色：H2在Cl2中燃燒。
藍色：CO在空氣中燃燒。
淡藍色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。
焰色反應：Na元素（黃色）、K元素（紫色）。
（2）有色溶液
含有的離子
Fe2
Fe3
Cu2
MnO4－
顏色
淺綠色
黃色
藍色
紫紅色
（3）有色固體
紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3
紅褐色： 、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
（4）有色氣體：
黃綠色：Cl2
紅棕色：NO2 、Br2
（5）絮狀沉淀：
② 銨鹽：
（2）與酸反應產(chǎn)生氣體
①
②
（3）Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O
（4）與水反應產(chǎn)生氣體
① 單質(zhì)
② 化合物
（5）強烈雙水解
（6）既能酸反應，又能與堿反應
① 單質(zhì)：Al
② 化合物：Al2O3、 、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
（7）與Na2O2反應
（8）2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl
（9）電解
（10）鋁熱反應：Al 金屬氧化物 AlO2－
（12）歸中反應：2H2S SO2=3S 2H2O
4NH3 6NO 4N2 6H2O
（13）置換反應：
① 金屬→金屬
② 金屬→非金屬
③ 非金屬→非金屬
④ 非金屬→金屬
（14）三角轉(zhuǎn)化：
（15）受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：
① 銨鹽
② 硝酸鹽
（16）特征網(wǎng)絡：
①
<2>
<4>
A為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3
③ 無機框圖中常用到催化劑的反應:
【典型例題
[例1] 據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷A?DF各物質(zhì)的化學式：
，F(xiàn)必為答案：A為 ，B為 E為 ，本題得解。
[例2] 根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷A?DE各是何物？
解析：根據(jù)反應條件推斷，這種方法要求學生熟練掌握中學階段所學的典型反應及其反應條件，題目所提供的反應條件越特殊，判斷物質(zhì)越迅速，結(jié)果越準確。
本題反應條件不多，物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化看似簡單，實際無任何線索，我們可以把光照這個反應條件作為突破口。因為光照分解的物質(zhì)比較少。有， ，HClO，結(jié)合A分解生成三種產(chǎn)物，可以大膽推測A為 ，然后正推各物質(zhì)，B、C、D、E分別為 。
[例3] 化合物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B、C為無色有刺激性氣味的氣體。
推斷：A、B、C、D、E、F、G各為何物（寫化學式）。
或 ，所以應為答案：見解析。
[例4] 有A、B、C、D、E五種短周期元素，由它們組成的四種化合物W、X、Y、Z在通常情況下，W為氣態(tài)，X為液態(tài)，Y、Z為固態(tài)。已知：
（1）A、B、C、D、E元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（2）W由A、B組成，X由A、C組成，Y由C、D組成；在W、X、Y三種分子中，兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，Z由E、D組成，屬于離子化合物，且其中陽離子比陰離子少一個電子層。由上述條件推斷這四種化合物是什么？（寫化學式）
、 。
H3O CH3COO－
4. 有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，充分反應后生成等質(zhì)量的氣體．已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣．則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為（ ）
A. 4∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶1
5. 始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如下圖，其
中R1、 R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是（ ）
A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B. 若R1=R2= ?DCH3，則其化學式為C12H16
C. 若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種
D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
6. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有
如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是（ ）
A. X元素可能為Al
B. X元素一定為非金屬元素
C. 反應①和②互為可逆反應
D 高中學習方法. 反應①、②不一定為氧化還原反應
7. 將14 g鐵粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量增加8 g，則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 1.0 mol?L－1
B. 0.8 mol?L－1
C. 0.6 mol?L－1
D. 0.4 mol?L－1
Ⅱ卷
8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。EA2與水反應產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布。請回答：
（1）寫出元素符號：A 、B 。
（2）已知AD2與AB2的結(jié)構(gòu)相似，AD2的結(jié)構(gòu)式為 ，該分子是 （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）鎂條在AB2中燃燒的化學方程式為__________________。
（4）將D單質(zhì)放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強酸，該反應的離子方程式為 。
（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4與100 mL 2 mol/L的KOH溶液反應后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是 。
9. （共16分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)境環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：
這種材料可采用如下圖所示的合成路線：
（1）
（2）（3）合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：
物質(zhì)
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸點
20.8°C
117.9°C
290°C
197.2°C
100°C
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60°C～80°C時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）
_________________；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________________，目的是_____________。
（3）燒杯B的作用是___________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是___________（寫出一種即可）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。
所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。
該方案為_____________________________。
11. （共16分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
（1）將N2H4完全燃燒反應設計為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為 ，則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣 L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）某種晶體的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示：通過觀察和計算，回答下列有關(guān)問題：
① 晶體中每個Mg2 周圍與它最鄰近的Mg2 圍成的空間構(gòu)型是 ，每個F?D周圍與它最鄰近的K＋ 有 個。該晶體的化學式為
② 若將該晶體重新切割晶胞，使Mg2 置于晶胞的體心，K＋ 置于晶胞的頂點，F(xiàn)?D應占據(jù)立方體的 位置。
【答案】
1. C 2. D 3. B 4. A 5. C 6. B 7. B （6分×7= 42分）
8.（16分）
（1）C（2分）；O（2分）
點燃
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