(1)以銅鋅原電池為例：
負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+
正極（Cu）：2H++2e-=H2↑
(2)正負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧：
①先確定原電池的正負(fù)極，在兩極的反應(yīng)物上標(biāo)出相同數(shù)目的電子得失。
②根據(jù)物質(zhì)放電后生成物的組成和電解質(zhì)溶液中存在的離子，找到電極反應(yīng)中還需要的其它離子。此時(shí)要注意溶液的酸堿性，從而判斷應(yīng)該是H+、OH-還是H2O參與了反應(yīng)。因Zn反應(yīng)后生成了Zn(OH)2，而KOH為電解質(zhì)，可知負(fù)極上OH-參與了反應(yīng)。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應(yīng)。
③根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式，即要注意配平和物質(zhì)的正確書(shū)寫(xiě)形式，應(yīng)按照離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求進(jìn)行。②中反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-
（若只要求寫(xiě)正極的反應(yīng)式，也可以寫(xiě)成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）
原電池總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：將正負(fù)電極反應(yīng)相加，即為原電池總反應(yīng)式。
原電池正、負(fù)極的判斷方法：
原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是正極，一個(gè)是負(fù)極，判斷正極和負(fù)極的方法有以下幾種。
1．由組成原電池的兩極材料判斷一般相對(duì)較活潑的金屬為負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2．根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷在外電路，電流由正檄流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極
3．根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動(dòng)方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
4．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
5．X極增重或減輕工作后，X極質(zhì)量增加，說(shuō)明X極有物質(zhì)析出，X 極為正極：反之，X極質(zhì)量減少，說(shuō)明X極金屬溶解，X 極為負(fù)極
6．X極有氣泡冒出工作后，x極上有氣泡冒出，一般是發(fā)生了析出H，的電極反應(yīng)，說(shuō)明x極為正極。
7．X極附近pH的變化析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而工作后，X極附近pH增大了，說(shuō)明X極為正極。
8．特例在判斷金屬活潑性的規(guī)律中，有一條為“當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極”，但這條規(guī)律也有例外情況，如Mg和Al為原電池的兩極，KOH為電解質(zhì)溶液時(shí)，雖然Mg比Al活潑，但因Mg不和KOH反應(yīng)，所以Mg作原電池的正極等。
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě):
1.根據(jù)裝置書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式
(1)根據(jù)電源確定陰、陽(yáng)兩極→確定陽(yáng)極是否是活性電極→據(jù)電極類(lèi)型及電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。
(2)在確保陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。
2.由氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式
(1)找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→確定兩極名稱(chēng)和生成物→利用電子守恒分別寫(xiě)出兩極反應(yīng)式。
(2)若寫(xiě)出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫(xiě)，可用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得另一電極反應(yīng)式。
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