高中化學(xué)離子方程式總結(jié)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

在離子反應(yīng)中,反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應(yīng)的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式,所以,我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng),才能找到恰當(dāng)?shù)耐黄齐y點。
一、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的酸酐與堿反應(yīng),酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時,CO2少量生成碳酸鹽,過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外,當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中,無論CO2少量還是過量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有:SO2、H2S等通入到堿液中 高中學(xué)習(xí)方法。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀,一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法:少量物質(zhì)定為1,且符合組成關(guān)系,過量物質(zhì)需要多少寫多少。

四、復(fù)鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物質(zhì)的量最大(Al3+沉淀完全):

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質(zhì)量最大(SO42-沉淀完全):

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1:1反應(yīng)

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法:先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比,再根據(jù)離子的反應(yīng)實質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

五、氧化還原順序問題

一種還原劑遇到多種氧化劑,先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);一種氧化劑遇到多種還原劑,先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-還原性強(qiáng))

少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

過量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+還原性強(qiáng))2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

過量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小結(jié):

離子方程式中量不同而面目不同多有存在,百變不離其宗,抓住基本方法,書寫就能快速準(zhǔn)確:

1、酸式鹽與堿反應(yīng),少量物質(zhì)定為1(陰陽離子參加反應(yīng),計量系數(shù)必須符合組成關(guān)系),多量物質(zhì)需要多少寫多少。

2、如果有不同的要求,根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,再研究離子之間的反應(yīng)實質(zhì)

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