一. 本周教學(xué)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)
二. 教學(xué)目標(biāo)
理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)， 學(xué)會用化合價升降法分析氧化還原反應(yīng)，
了解常見的氧化劑、還原劑，并能比較氧化性、還原性的相對強弱；
掌握氧化還原反應(yīng)的計算
三. 教學(xué)重點、難點
氧化還原反應(yīng)的概念辨析，氧化還原反應(yīng)的計算
四. 教學(xué)過程：
（一）氧化還原反應(yīng)的概念：
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價降低的反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)稱為氧化劑；
還原性是指物質(zhì)失電子的，還原劑具有還原性。
氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移或得失；
氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變；
判斷氧化還原反應(yīng)的是：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價是否發(fā)生改變，若變化，則為氧化還原反應(yīng)，反之，不屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的表示方法
在反應(yīng)中，變價元素從反應(yīng)物指向生成物，兩端對準(zhǔn)同種元素，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，寫“得”“失”，箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移的前后變化。
3、常見的四種基本反應(yīng)類型中，復(fù)分解反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中若有單質(zhì)參與，則肯定是氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：
（1）守恒律：對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。
（2）價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價 高中語文，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。即：“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”
（3）強弱律：強制弱：強氧化劑 強還原劑=弱還原劑 弱氧化劑。主要應(yīng)用：
①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱；
②在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。
（4）轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價態(tài)歸中 ） ；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
歧化律－?D處于中間價態(tài)的元素同時升降
歸中律－?D同種元素不同價態(tài)反應(yīng)時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（5）優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。一種還原劑與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。即“先強后弱”原則。
（6）難易律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。
（二）氧化性、還原性強弱的比較：
氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的能力，與得失電子的多少無關(guān)。一般從元素的價態(tài)考慮時：元素處于最高價態(tài)，則只有氧化性；處于最低價態(tài)，則只有還原性；而處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。
常用的判斷方法有：
（1）根據(jù)金屬活動順序表：單質(zhì)失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強，其簡單陽離子得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。
（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷：一般情況下，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2、S單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，F(xiàn)－、Cl－、Br－、I－、S2－，其簡單陰離子的還原性逐漸增強。
（3）從元素化合價的高低來判斷：一般地說，同一種變價元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強。特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。
如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 堿性
（4）根據(jù)方程式：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中：
強氧化劑 強還原劑=弱還原劑 弱氧化劑
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性： 還原劑＞還原產(chǎn)物
另外大多數(shù)情況下，在氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑 > 還原劑；還原性：還原劑 > 氧化劑
（5）根據(jù)元素周期表判斷：同主族元素：金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性的增強而增強，其簡單離子的氧化性相應(yīng)減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性的增強而增強，其簡單陰離子的還原性相應(yīng)減弱
（6）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強。
（7）根據(jù)電極反應(yīng)判斷：a、兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時，做負(fù)極的金屬的還原性比做正極的金屬的還原性強。b、用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。
說明：
1、氧化性和還原性是指得失電子的能力，因此，氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的能力大小，與得失電子的多少無關(guān)。
2、物質(zhì)的氧化性、還原性的相對強弱還與物質(zhì)的濃度、酸堿性、溫度等因素有關(guān)。如：濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸不具有強氧化性；濃鹽酸具有強還原性，而稀鹽酸不具有強還原性；酸性KMnO4溶液的氧化性比中性或弱堿性溶液中的氧化性都強等。
3、氧化性、還原性的相對強弱還可以根據(jù)反應(yīng)條件判斷：反應(yīng)條件越簡單，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)的溫度高低、反應(yīng)的濃度大小等。
4、同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時，誰放出的能量大，誰的氧化性就強；同理，同一還原劑與不同的氧化劑反應(yīng)時，誰放出的能量大，誰的還原性就強。
5、在利用電化學(xué)原理判斷金屬的還原性的相對強弱時，一般做負(fù)極的金屬的活潑性較強，但在某些特定的原電池反應(yīng)中，也可能出現(xiàn)反例。如：鎂、鋁和氫氧化鈉組成原電池時，作為負(fù)極的金屬就是鋁，它的還原性比鎂弱，但鋁可與氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
（三）氧化還原反應(yīng)方程式的配平：
用化合價升降法（電子得失法）配平各種類型的氧化還原反應(yīng)的方程式。主要以選擇、填空、推斷等形式出現(xiàn)。
氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)中元素的化合價升降總數(shù)相等
氧化還原反應(yīng)的配平步驟：①標(biāo)；②等；③定；④配；⑤查
說明：
1、①標(biāo)是標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素的化合價；②等是化合價升高與降低的總數(shù)相等；③定是指確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前面的系數(shù)，這類系數(shù)稱為氧化還原系數(shù)；④配是指用觀察法配平方程式其他物質(zhì)前面的系數(shù)；⑤查，要求從質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒三個方面檢查方程式配平是否正確。
2、配平方法：
①順配法（先從氧化劑或還原劑開始配平），適用于分子間的氧化還原反應(yīng)，生成物中既有氧化產(chǎn)物又有還原產(chǎn)物，所有元素參與的氧化還原反應(yīng)等；
如：鋁在空氣中燃燒、氯酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)等
②逆配法（先從氧化還原產(chǎn)物開始配平），適用于自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中某一部分被氧化或被還原。
如：K2Cr2O7 HCl－KCl CrCl3 H2O Cl2、AgNO3－Ag NO2 O2、
Br2 Na2CO3－NaBr NaBrO3 CO2等。
3、幾類反應(yīng)的配平技巧：
①缺項類：可能缺的項：一般為反應(yīng)介質(zhì)，通常是酸、堿或水，它們參與反應(yīng)，但其中元素的化合價不變；確定方法：先配出氧化還原系數(shù)，后根據(jù)離子電荷守恒和原子個數(shù)守恒確定。如：Fe（NO3）2 KOH Cl2－K2FeO4 KNO3 KCl
②多變類：有兩種以上元素的價態(tài)改變；存在一種物質(zhì)，其中兩種元素的價態(tài)均同時升高或降低。配平技巧：整體 零價法。
如：FeS2 O2－Fe2O3 SO2、P CuSO4 H2O－H3PO4 Cu3P H2SO4
【典型例題】
例1. 下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是
A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④
答案：A
例2. 化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A B→X C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素：
A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定
答案：B
例3. 在反應(yīng)11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為
A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol
答案：A
例4. 已知反應(yīng)：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，試回答：
（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____________；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___________；
（3）每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是___________；
（4）反應(yīng)消耗的水是（ ）
A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 被氧化 D. 被還原
（1）有4.5 mol Cl2做氧化劑，做還原劑的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，為4.5：2.5=9：5；
（2）根據(jù)分析，每轉(zhuǎn)移9mol電子，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量為1/2mol，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量為1/18mol；
（3）O元素由－2價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，失去2個電子。每生成1molO2共失去4mol電子，則被氧元素還原的Cl2共得到4mol電子，每摩Cl2得到2mol電子，則有2摩Cl2被氧元素還原；
（4）在該反應(yīng)中5mol H2O參與反應(yīng)，只有 被氧化
解析：氧化還原配平的基本步驟為：①標(biāo)出變價元素的化合價、計算化學(xué)式的整體變價總數(shù)；②根據(jù)化合價升降相等配平含變價物質(zhì)的系數(shù)；③利用原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；④最后檢查元素、原子、電荷、得失電子是否守恒。
上述四條中②是關(guān)鍵。
第（1）小題：
① (OH)3 NaOH 2 － Na2 O4 Na H2O
②升3價 降2價
③2Fe(OH)3 ___NaOH 3Cl2 － 2Na2FeO4 6NaCl ___H2O
2Fe(OH)3 10NaOH 3Cl2 = 2Na2FeO4 6NaCl 8H2O
注意：① 一個Cl2降2價。② 配NaOH、H2O的系數(shù)時不要遺漏。
第（2）小題出現(xiàn)的新問題是HBr中的Br部分升降，部分不變價，遇到這種情況可根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物配平。
①K O4 H － KBr Br2 2 H2O
降5價 升2價
②2KMnO4 ___HBr － ___KBr 2MnBr2 5Br2 ___H2O
③根據(jù)K原子確定KBr的系數(shù)為2，根據(jù)Br原子確定HBr的系數(shù)為2 2 × 2 5 × 2 = 16，再配H2O。
2KMnO4 16HBr 2KBr 2MnBr2 5Br2 8H2O
第（3）小題是離子方程式，先按照一般方法進(jìn)行：
1NO3－ 4Zn ___OH－ ___H2O－1NH3 4Zn(OH)42－
利用離子方程式兩邊電荷總數(shù)相等。上面NO3－、Zn(OH)42－的系數(shù)已經(jīng)確定，右邊負(fù)電荷總數(shù)為8，所以O(shè)H－系數(shù)應(yīng)為7，再用氧配出水的系數(shù)。
答案：
（1）2Fe(OH)3 10NaOH 3Cl2 = 2Na2FeO4 6NaCl 8H2O
（2）2KMnO4 16HBr 2KBr 2MnBr2 5Br2 8H2O
（3）NO3－ 4Zn 7OH－ 6H2O=NH3 4Zn(OH)42－
【模擬】
1、下列敘述正確的是
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
D、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A、肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
3、黑火藥爆炸的反應(yīng)為：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在該反應(yīng)中，氧化劑是
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
4、下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量在水溶液中共存的是
A、NH4 、Ba2 、SO42－、Cl－ B、I－、H 、Na 、NO3
C、Mg2 、K 、NO3－、Cl－ D、Cu2 、Al3 、Br －、Na
5、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A、MnO4 → MnO2 B、Cl－－ → Cl2
C、H2S → SO2 D、Fe2 → Fe
6、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列方程式配平正確的是
A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O
B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O
C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O
D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O
7、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，對于該反應(yīng)的下列說法中正確的是
A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶6
8、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①G→Q NaCl ②Q H2O→X H2
③Y NaOH→G Q H2O ④Z NaOH→Q X H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
9、(05年 題 江蘇卷)氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3 N2 3 C 高溫 2 AlN 3 CO 下列敘述正確的是
A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C、氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
D、氮化鋁晶體屬于分子晶體
10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素
A、一定被氧化 B、一定被還原
C、既可能被氧化，也可能被還原 D、以上都不是
11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，則下列判斷正確的是：
A、還原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag
C、還原性:Ni<Cu<Ag D、氧化性:Ni2 <Cu2 <Ag
12、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
13、用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.4×10－3molMnO4－的溶液時，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是
A、 1 B、 2 C、 4 D、 5
14、M2O7x－離子和S2－在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
M2O7x－ 3S2－ 14H =2M3 3S↓ 7H2O，則M2O7x－離子中M的化合價是
A、 2 B、 3 C、 4 D、 6
15、實驗室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：
①稀H2SO4 ②鹽酸 ③硝酸
A、 ① B、①② C、①③ D、②③
16、實驗室將NaClO3和Na2SO3按分子個數(shù)比為2∶1倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（ ）
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：0.4mol?L－1，0.1mol?L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2 的物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)是：
A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45
18、離子M2O7X－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X－ 3S2－ cH ==2M3 eSœ fH2O，則M2O7X－中M的化合價為
A、 4 B、 5 C、 6 D、 7
19、（1）在反應(yīng)S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中，氧化劑是_______，還原劑是_ _，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___ 。
（2）在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中還原劑和氧化劑的質(zhì)量比為 。
20、在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時只有1/2的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時5/6的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，那么：
低溫時的反應(yīng)方程式為_____________________________；
高溫時的反應(yīng)方程式為_________________________________ 。
21、(05年高考題 上海卷)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
22、已知反應(yīng)：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，試回答：
（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____________；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___________；
（3）每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是___________；
（4）反應(yīng)消耗的水是（ ）
A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 被氧化 D. 被還原
23、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3 必須先還原為Fe2 。實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。
a. 容量瓶 b. 燒杯 c. 燒瓶
（2）步驟 = 2 \* ROMAN II取樣分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。
a. 控制溶液中Fe2 與Fe3 的含量比 b. 確定下一步還原所需鐵的量
c. 確定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下
6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O
已知1mol HNO3的價格為0.16元、1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3做氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3 物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品的溶液中SO42¯與Fe3 物質(zhì)的量之比。
（4）測定時所需的試劑是 。
a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3
（5）需要測定 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。
（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作的先后順序列出）。
a. 萃取、分液 b. 過濾、洗滌 c. 蒸發(fā)、結(jié)晶
d. 冷卻、稱量 e. 烘干或灼燒
24、把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑
（1）發(fā)生反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為 ，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為 。
（2）若反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中有多少克氮氣產(chǎn)生？
25、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時間后，收集到amol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，此時Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，試回答下列問題：
①a b= (用x表示)
②當(dāng)x= 時，a b取最小值，且最小值是 。
③當(dāng)a b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 克。
26、將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2 全部氧化，通過計算確定：
（1）寫出上述發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式
（2）求KNO3被還原后氮的化合價
27、為了測定溶液中Ba2 的濃度，做了以下實驗：
①稱取0.1224gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液時恰好反應(yīng)完全。
②另取50.00mLBa2 溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO 轉(zhuǎn)化為Cr2O ，再加入過量KI與之反應(yīng)，反應(yīng)后再同上述 Na2S2O3溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，與之有關(guān)的反應(yīng)式如下：
□Cr2O □I－ □H □Cr3 □Ｉ2 □H2O □I2 □S2Ｏ □S4O □I－
（1）配平上述的離子方程式。
（2）上述兩步可用_________________做指示劑，其現(xiàn)象為
（3）試計算溶液中Ba2 的物質(zhì)的量濃度
【試題答案】
1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A
7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C
13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C
19、（1）S、KNO3 ；C、12 （2）1：2
20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O；3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O
21、（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）
（4）3.36L
22、9：5 1/18mol 2mol C
23、（1）b �。�2）b、c
（3）利：原料成本較低 弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染
（4）a、c �。�5）Fe2O3、BaSO4 �。�6）b、e、d
24、（1）3:8；3:2 �。�2）1.4g
25、①0.1－0.02x �、�1；0.08 �、�6
26、（1）3Fe2 4H NO3－=3Fe3 NO↑ 2H2O；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl－ （2） 2價
27、Cr2O 6I－ 14H =2Cr3 3Ｉ2 7H2O I2 2S2Ｏ =S4O 2I－
淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。
0.016mol/L
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/39457.html
相關(guān)閱讀：高一化學(xué)硫和氮的氧化物達(dá)標(biāo)檢測題