離子反應解題指導
一、離子反應、離子方程式基本
1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是（ ）
（A）所有酸與所有堿溶液的反應 （B）所有強酸與強堿溶液的反應
（C）一定是酸與堿之間進行的反應 （D）以上說法都不對
3.離子反應的發(fā)生條件
若為非氧化還原反應（復分解反應）：生成難電離物質（弱電解質）或難溶物或揮發(fā)性物質（氣體）；若為氧化還原反應：取決于參加反應物質氧化性還原性強弱（參閱氧化還原反應）
二、離子方程式的書寫及正誤判斷（熱點）
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式（須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質）。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式；在反應物中若處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應寫其化學式。如澄清石灰水（或敘述為Ca(OH)2溶液）寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰（或石灰乳）應寫成Ca(OH)2；酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。；銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式（或分子式），關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應得失電子守恒。
3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應采用可逆符號；多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。
4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達準確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。
例2.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________ 高中語文。
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________ 。
例3.下列離子方程式中錯誤的是（ ）
（A）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（B）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
（C）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（D）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
5.雙水解反應的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應的離子和水解的最終產(chǎn)物，再使反應前后電荷總量守恒，最后用H2O來調(diào)整H、O兩種元素的原子個數(shù)守恒。
例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應的離子方程式。
例5.下列離子方程式正確的是（ ）
（A）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
（B）次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（C）NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
（D）Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
（E）澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
例6.下列離子方程式正確的是（ ）
（A）漂 *** 溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
（B）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
（D）硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例7. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是（ ）
（A）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
（B）Pb2++H2S=PbS↓+2H+
（C）Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
（D）Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
離子方程式書寫練習：
（1）氯氣溶于水
（2）實驗室制取氯氣
（3）用燒堿溶液吸收多余的氯氣
（4）漂 *** 溶液在空氣中久置變質
（5）銅片加入濃硝酸中
（6）鈉與水反應
（7）過氧化鈉與水反應
（8）電解飽和食鹽水
（9）實驗室制備氫氧化鐵膠體
（10）乙醛的銀鏡反應
（11）向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
（12）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應
（13）實驗室制備氫氧化鋁
（14）醋酸與氨水混合
（15）氨氣通入稀硫酸中
（16）醋酸銨溶液與NaOH溶液混合
（17）碳酸鈣加入醋酸溶液中
（18）硫化鈉溶液顯堿性
（19）向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水
（20）碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液
（21）碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液
（22）氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應
（23）氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應
（24）過量硫化氫與NaOH溶液反應
（25）硫化氫與過量NaOH溶液反應
（26）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
（27）硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
（28）偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸
（29）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量
（30）把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/43136.html
相關閱讀：高一化學硫和氮的氧化物達標檢測題