此推斷A或B中含Cl-③而B還是“白色沉淀”“加入鹽酸”的產(chǎn)物，則B含Cl-，且“A的水溶液pH值大于7”，說明A不含Cl-④能與Cl2在水中反應(yīng)的F，應(yīng)具有還原性，且具有“刺激性
氣味”，初步判斷為SO2⑤A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明有K+等。再由H、G均為不溶于硝酸的白色沉淀，經(jīng)分析可大膽猜想H為AgCl，G為BaSO4，B為BaCl2，混合酸
為鹽酸和硫酸的混合物，A、B等物質(zhì)的量混合反應(yīng)生成的白色沉淀為BaSO3，進(jìn)而確認(rèn)B為BaCl2，A為K2SO3，C為KCl，與前面的猜測(cè)吻合，所以上述猜測(cè)成立。
答案：(1)K2SO3B.BaCl2；
(2)Ba2＋+SO32-=BaSO3↓；
(3)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(4)因?yàn)镠2難溶于水，而Cl2能溶于水。
例2.已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))�，F(xiàn)用A與石
墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為。
(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為。
解析：本題很明顯的“題眼”有：①E→F→G為用O2進(jìn)行連續(xù)氧化②對(duì)“D無水晶體”進(jìn)行“熔融電解”③“原電池反應(yīng)”④H的“濃溶液”等。根據(jù)題目給出的B的性質(zhì)與用途
可聯(lián)想到NH4Cl，再根據(jù)E、F、G、H的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可確定E為NH3，F(xiàn)為NO，G為NO2，C為水，H為HNO3，且可進(jìn)一步假定X為H2，Y為C，進(jìn)而驗(yàn)證G為NO2；根據(jù)金屬A與Y的轉(zhuǎn)化
關(guān)系，可確定A為Mg，D為MgCl2，經(jīng)代入驗(yàn)證，符合題意。
答案：(1)2Mg+CO2-2MgO+C
(2)將D溶液在HCl氣流中蒸干
(3)②4NH3+5O2-4NO+6H2O
(4)⑤C+4HNO3(濃)-CO2+4NO2↑+2H2O
(5)2NH4++2e-=2NH3↑+H2
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