一、對(duì)比法

主要化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一對(duì)相反的過(guò)程，我們學(xué)習(xí)時(shí)要把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，記住典型的氧化還原反應(yīng)方程式，掌握這兩類(lèi)反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系，然后，再以此為基礎(chǔ)，把“氧化——還原反應(yīng)”就可以作為一個(gè)線索，從“氧化——還原反應(yīng)”入手。把課本的知識(shí)“串”起來(lái)：看到某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，馬上就能想出相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象;看到某個(gè)化學(xué)方程式，馬上就能想到這個(gè)化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的每個(gè)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，想到這些化學(xué)物質(zhì)又能跟其他哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，等等。

二、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以推出其性質(zhì)：由最外層電子數(shù)為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，得電子后形成離子還原性較弱，而其他含有鹵素(正價(jià))的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。因此學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)牢牢掌握化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等，可以幫助我們了解這些物質(zhì)的性質(zhì)。而且，理清各種基本微粒之間的數(shù)量關(guān)系，熟悉氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，弱酸根離子水解、酸式鹽的電離所應(yīng)起的離子數(shù)目的變化等，可以大大提高我們做題的效率。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/460108.html

相關(guān)閱讀：高中化學(xué)方程式：在水中的化學(xué)反應(yīng)