電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
氧化還原反應(yīng)的特征：
化合價(jià)升降（某些元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)判別的依據(jù)）
氧化還原反應(yīng)的發(fā)展史：
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含氧化合物中氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。
有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
有電子得失或偏移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
對物質(zhì)的認(rèn)識存在發(fā)展的過程，從最初的隔離開的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，到從表面上看化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，把氧化與還原統(tǒng)一在一個概念下，再透過現(xiàn)象看本質(zhì)，化合價(jià)的變化是有電子得失或偏移引起的。
氧化還原反應(yīng)中應(yīng)注意的幾個問題：
1、氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易；
還原劑還原性的強(qiáng)弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。
eg：氧化性：濃HNO3>稀HNO3還原性：Na>Al
2、有新單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) eg：C(金剛石）==C（石墨）；3O2==2O3(放電）；P4(白磷)==4P（紅磷）
3、任何元素在化學(xué)反應(yīng)中，從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)）
4、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。
5、元素具有最高價(jià)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)兩酸均無強(qiáng)氧化性但硝酸有強(qiáng)氧化性。
氧化還原的表示可用單線橋也可用雙線橋：
一、雙線橋法：
此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團(tuán)。
標(biāo)變價(jià) 明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，不變價(jià)的元素不標(biāo)化合價(jià)。
連雙線 將標(biāo)化合價(jià)的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準(zhǔn)各元素)
標(biāo)得失 1.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù) 明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”
2.標(biāo)化合價(jià)變化 一律標(biāo)出化合價(jià)的變化，只有“化合價(jià)升高”“化合價(jià)降低”這兩種寫法，不可寫為“升價(jià)”“降價(jià)”等
3.標(biāo)出元素反應(yīng)類型 一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確
4.檢查得失電子守恒 檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。
例如： 
二、單線橋法：
在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移），也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。
(1)標(biāo)價(jià)態(tài)明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)
(2)連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
(3)不注得失標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)
例如:
注意事項(xiàng)：
(1)不得標(biāo)明"得"或"失"，否則是錯的
(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑注意：為了規(guī)范起見，單線橋法最好不用于自身氧化還原的反應(yīng)，因?yàn)槟菢訕?biāo)記會使反應(yīng)中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應(yīng)方程式中最好用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。
相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的定義
氧化還原反應(yīng)：
有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)；（無電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)）
反應(yīng)歷程：
氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨(dú)立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)中存在以下一般規(guī)律：
強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。
優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。
氧化還原性的強(qiáng)弱判定：
物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無關(guān)）。從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)判定：
（1）從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強(qiáng)弱）。最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時，如氧化產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。
電子的得失過程：
其過程用核外電子排布變化情況可表示為：
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