一. 教學(xué)內(nèi)容：
1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、托盤天平（溶質(zhì)為固體時(shí)使用）、量筒（濃溶液稀釋時(shí)使用）
（2）實(shí)驗(yàn)步驟
① 計(jì)算；② 稱量（或量�。虎� 溶解（或初步稀釋）；④ 轉(zhuǎn)移；⑤ 定容；⑥ 搖勻。（一般需二次，一次在④，⑤之間，一次在定容后）。
（3）注意事項(xiàng)：
① 必須在溶解后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
② 轉(zhuǎn)移時(shí)要小心引流，不得將液體灑到容量瓶外。
③ 易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽應(yīng)加少量的酸。易氧化物質(zhì)應(yīng)在使用前配制。
（4）誤差分析
3. 酸、堿中和滴定：
（1）酸、堿中和滴定的原理。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
① 滴定前的準(zhǔn)備
② 滴定（一般重復(fù)2次，取平均值）
③ 計(jì)算
（3）實(shí)驗(yàn)儀器：滴定管（酸式、堿式各一支）、錐形瓶、滴定管夾、滴定臺(tái)等。
（4）終點(diǎn)判斷。
（5）誤差分析。
4. 中和熱的測(cè)定：
（1）主要儀器：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、保溫材料、環(huán)形攪拌棒。
（2）操作要點(diǎn)：量液、測(cè)溫、混合、攪動(dòng)、測(cè)溫（最高溫度）、計(jì)算。
【典型例題
[例1] 要配制濃度約為< style='width:42.75pt; > ， 固體，放入 溶液，倒入 ”的要求可知，配制的精確度要求較低，所以可用水的體積代替溶液的體積；溶液與水混合時(shí)，可忽略體積的變化。因?yàn)?溶液測(cè)定某
（甲） （乙）
錐形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
（乙）
B
酸
堿
酚酞
（甲）
C
堿
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
堿
酚酞
（乙）
解析：本題考查中和滴定管中酸式滴定管和堿式滴定管和酸堿指示劑的選擇。甲為酸式滴定管 高中數(shù)學(xué)，乙為堿式滴定管，A、B選擇錯(cuò)誤，C、D選擇正確。選擇的指示劑最好是到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)由淺變深發(fā)生變化，C、D符合要求。
答案：C、D
[例3] 回答中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題：
（1）下圖為測(cè)定裝置，指出其中一處錯(cuò)誤： 。
（2）下列做法可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是 。
A. 大、小燒杯之間未填充任何物質(zhì)
B. 使用稍過(guò)量的 溶液
C. 用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度后，不經(jīng)處理就測(cè)量 溶液
（3）若測(cè)得起始溫度為 ，終止溫度為 ，中和后生成溶液的比熱容為 。
解析：該題主要考查中和熱的裝置，操作及數(shù)據(jù)處理。測(cè)定中和熱的要點(diǎn)是測(cè)定熱量數(shù)值必須穩(wěn)定，準(zhǔn)確，這就要求裝置的保溫性一定要好反應(yīng)液熱量均勻，反應(yīng)充分。讀數(shù)準(zhǔn)確。 則（1）缺少環(huán)形攪拌器（2）中A、C、D均會(huì)造成熱量測(cè)定不準(zhǔn)確。A. 缺少保溫層；D. 由于加入 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量易散失；C. 應(yīng)將溫度計(jì)沖洗后再測(cè) 反應(yīng)，使測(cè)定溫度不準(zhǔn)確。
答案：
（1）缺環(huán)形玻璃攪拌器
（2）A、C、D
（3） ，因是放熱則
【模擬
1. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：① 用托盤天平稱取11.7g食鹽；② 用量筒量取5.26mL的鹽酸；③ 用廣泛pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定鹽酸時(shí)用去23.00mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④
2. 有一支 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在
3. 有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的 溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的 溶液的體積關(guān)系是（ ）
A. 丙 乙 B. 丙=甲 丙 溶液滴定未知濃度的稀 時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏小的是（ ）
A. 滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡
B. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再裝待測(cè)液滴定
C. 讀取堿液時(shí)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D. 滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
6. 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（ ）
A. 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上自行冷卻
B. 中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋
C. 為了測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡
D. 取待測(cè)液的移液管用水洗后，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次
7. 用98%的濃 ）配制 的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是（ ）
① 玻璃棒 ② 膠頭滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盤天平 ⑤ 50mL燒杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A. ⑥③⑧⑤①② B. ⑥⑤③①⑨② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②
8. 下圖是用0.1mol/L 溶液時(shí)，溶液的
（1） 點(diǎn)，溶液的總體積約為 。
9. 測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的含量，至少要在天平上進(jìn)行四次稱量。回答下列問(wèn)題：
（1）第一次稱量的是 的質(zhì)量，第二次稱量的是 的質(zhì)量，第三次稱量的是
的質(zhì)量，第四次稱量的是 的質(zhì)量。
（2）第一、二次稱量的目的是 ，第三、四次稱量的目的是 。
（3）從下列儀器中選出實(shí)驗(yàn)所需的儀器（用字母序號(hào)填寫） ，還需要的儀器是
。
A. 托盤天平 B. 研缽 C. 試管夾 D. 酒精燈 E. 蒸發(fā)皿 F. 玻璃棒 G. 坩堝
H. 干燥器 I. 石棉網(wǎng) J. 三腳架
（4）晶體中如果含有 雜質(zhì)，測(cè)得的結(jié)晶水含量會(huì) ；晶體脫水后，如果沒(méi)有在干燥器內(nèi)而在空氣中冷卻，測(cè)得的結(jié)晶水含量會(huì) （填偏高或偏低）。
10. 人體血液里 溶液，可析出草酸鈣（ ），再用 逸出，這時(shí)共消耗 溶液。試回答：
（1）滴定時(shí)， 反應(yīng)的離子方程式為： 則式中的 。
（3）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象 ，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
（4）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中
加熱前質(zhì)量
加熱后質(zhì)量
W1（容器）
W2（容器 晶體）
W3（容器 無(wú)水硫酸銅）
5.4g
7.9g
6.8g
請(qǐng)寫出結(jié)晶水含量（ %）的計(jì)算公式（用W1、W2、W3表示）
%= 該生測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低？ 。
從下列分析中選出該產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能（填寫字母） 。
（A）加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
（B）最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于 ）
（C）加熱后容器未放入干燥器中冷卻
（D）加熱過(guò)程中晶體有少量濺失
【試題答案】
8.（1）9.
（1）坩堝；坩堝與碳酸鈉晶體；坩堝與無(wú)水碳酸鈉；坩堝與無(wú)水10.
（2）（3）溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色
11.
（1）A、B、D、F、G、H、J；坩堝鉗、泥三角、藥匙
（2） ；偏高；A、D
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