范德華力：
(1)概念：分子之間普遍存在的一種把分子聚集在一起的相互作用力。范德華力的作用能通常比化學(xué)鍵的鍵能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)和溶解度等)。
(2)規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。
水分子間氫鍵的表示方法及意義:
(1)表示方法：如下圖所示
(2)意義：水分子問存在氫鍵，使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，高于同主族其他元素的氣態(tài)氫化物，所以常溫常壓下水呈液態(tài)。另外，在同態(tài)水(冰晶體)中，水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，水分子間的氫鍵使冰的結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，造成體積膨脹、密度減小至低于液態(tài)水的密度。水的這種性質(zhì)對水生動(dòng)物的生存有重要意義。
范德華力和氫鍵：
| 范德華力 | 氫鍵 | |
| 概念 | 把分子聚集在一起的作用力 | 分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬元素原子如果吸引電子的能力很強(qiáng)，原子半徑很小，則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷，這樣的分子之間氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬元素原子相互吸引，這種靜電作用就是氫鍵 |
| 存在范圍 | 分子之間 | 某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間(如 HF、H2O、NH3)等 |
| 強(qiáng)弱比較 | 比化學(xué)鍵弱得多 | 比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng) |
| 影響因素 | 組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大 | 形成氫鍵的除H外的非金屬元素原子吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵越強(qiáng) |
| 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 | 影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如熔沸點(diǎn)：  | 分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2O  |
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