化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫的一般程序

　　“加減法”書寫電極反應(yīng)式

　　(1)先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。

　　(2)注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O₂，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O₂生成OH^－，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H＋必須寫入正極反應(yīng)式中，O₂生成水。

　　(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。

　　燃料電池電極反應(yīng)式的書寫

　　根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O₂，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下四種情況：

　　(1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

　　(2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

　　(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O^2－)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O₂＋4e^－===2O^2－

　　(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K₂CO₃)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO₃ ^2－。

　　第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式

　　電池的總反應(yīng)和正、負(fù)極反應(yīng)之間有如下關(guān)系：電池的總反應(yīng)式＝電池正極反應(yīng)式＋電池負(fù)極反應(yīng)式

　　故根據(jù)第一、二步寫出的反應(yīng)，有：電池的總反應(yīng)式－電池正極反應(yīng)式＝電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)，要約去正極的反應(yīng)物O₂。

　　來源：我愛學(xué)習(xí)網(wǎng)

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