熔沸點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)重要的物理性質(zhì)，以下是熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律，請(qǐng)大家參考。

一、從晶體類型看

1)一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。

2)原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點(diǎn)高，如C-C、C-SI SI-SI

3)離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點(diǎn)高， 如NaFNaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q2鍵能XCI2YCI2 4)金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價(jià)電子多熔沸點(diǎn)高，如鋰鉀銫 如鋁鈉 5)分子晶體中：結(jié)構(gòu)組成相似的，分子量大熔沸點(diǎn)高，如C1-4氣C5-16液C16以上固 如F2

如：烴鹵代烴(氯代烴溴代烴碘代烴)羧酸(含有氫鍵)

6)存在氫鍵的一般熔沸點(diǎn)高，如HFHBrHCI如H2OH2SeH2S 注意:分子間形成氫鍵,熔沸點(diǎn)反而低。如鄰羥基苯甲酸。

二、從狀態(tài)上看：常溫下 固態(tài)液態(tài)氣態(tài) 如I2 HCI

三、從結(jié)構(gòu)上看：直鏈的、排列緊密的熔沸點(diǎn)高，如:正丁烷異丁烷。

熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律的內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝大家新學(xué)期取得更好的成績(jī)。

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