一. 本周教學(xué)內(nèi)容：鹽類的水解

1. 鹽類水解

2. 溶液中離子濃度大小比較

3. 水解的應(yīng)用

二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)

1. 理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

2. 掌握鹽類水解的離子方程式與方程式的書寫。

三. 教學(xué)過程

（一）鹽類水解

我們用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3溶液的酸堿性�？梢园l(fā)現(xiàn)如下結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水溶液呈堿性；強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成鹽的水溶液呈中性。由此可知并不是所有的正鹽溶液都是呈中性的。

1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H 或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。

2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽組成中的離子與水作用生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性、堿性或中性。

（1）能發(fā)生水解反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽；

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H 或 OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性,但KW保持不變。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般不能進(jìn)行到底。

酸 堿

3、鹽類水解的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)；程度很��；吸熱反應(yīng)。

4、鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解（用以證明弱電解質(zhì)），誰強(qiáng)顯誰性（用以判別酸堿相對(duì)強(qiáng)弱），越弱越水解（用以判別弱酸的強(qiáng)弱），無弱不水解，都弱雙水解。

強(qiáng)酸弱堿鹽?D?D水解，溶液呈酸性，pH＜7

強(qiáng)堿弱酸鹽?D?D水解，溶液呈堿性，pH＞7

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽?D?D不水解，溶液呈中性，pH=7

弱酸弱堿鹽?D?D水解程度大。（溶液酸堿性不作要求）

5、鹽類水解方程式的書寫規(guī)律：

（1）鹽類水解的程度一般遠(yuǎn)小于其逆過程?D?D中和反應(yīng)，所以水解反應(yīng)用“ ”表示，生成的產(chǎn)物少，生成物一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不將生成物如H2CO3、NH3?H2O等寫成其分解產(chǎn)物的形式。

（2）鹽類水解的離子反應(yīng)遵循電荷原則，所以陽離子水解，H 多余，溶液呈酸性，陰離子水解，OH－多余，溶液呈堿性。

如NH4Cl溶液中：c（NH4 ）＋c（H ）＝c（Cl?D）＋c（OH?D）

如Na2CO3溶液中：c（Na ）＋c（H ）＝2c（CO32?D）＋c（HCO3?D）＋c（OH?D）

（3）多元弱酸相應(yīng)的鹽水解與多元弱酸的電離一樣是分步進(jìn)行的，每一步水解分別用一個(gè)水解離子方程式表示，不能連等，不能合并，每一步的水解程度也與分步電離一樣，呈現(xiàn)大幅下降的趨勢(shì)，如Na3PO4的水解依次為：

PO43－ H2O < height:8.25pt'> HPO42－ OH－

HPO42－ H2O H3PO4 OH－

Al（OH）3 3H＋

（5）多元弱酸的酸式鹽，其酸式根離子在水溶液中既有電離產(chǎn)生H 的可能，又有水解產(chǎn)生OH－的可能，溶液的酸堿性由電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱來決定，即當(dāng)電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)時(shí)，溶液呈酸性，應(yīng)該用電離方程式來表示酸性的產(chǎn)生（如NaH2PO4、 NaHSO3等），當(dāng)電離趨勢(shì)小于水解趨勢(shì)時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)該用相應(yīng)的水解方程式來表示堿性的產(chǎn)生（如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等）。

（二）溶液中離子濃度的大小比較

⑴電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，即鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。如：NH4Cl溶液中陽離子有NH4 和H＋ ，陰離子有 OH－，Cl-，根據(jù)電荷守恒原理有：c（NH4 ）＋c（H ）＝c（Cl－）＋c（OH－）；Na2CO3溶液中陽離子有Na＋ 和H＋ ，陰離子有 OH－，HCO3－，CO32－，根據(jù)電荷守恒原理有：c（Na ）＋c（H ）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－） 。

Fe（OH）3 3H ，由于MgO對(duì)H 的消耗，使得上述過程充分進(jìn)行，生成Fe（OH）3沉淀，加入的MgO一部分溶解而生成Mg2 ，不溶的MgO和Fe（OH）3沉淀一并過濾除去。

【典型例題】

例1. 下列甲、乙、丙、丁四種溶液：甲為氯化鋁溶液、乙為硫化鈉溶液、丙為氫氧化鈉溶液、丁為硝酸溶液，若四種溶液的pH及溶液中水的電離程度分別兩兩相等，則下列判斷正確的是

A. pH：甲與乙相等；水的電離程度：丙與丁相等

B. pH：甲與丙相等；水的電離程度：乙與丁相等

C. pH：甲與丁相等；水的電離程度：乙與丙相等

D. pH：甲與丁、乙與丙相等；水的電離程度：甲與乙、丙與丁相等

分析：三種鈉鹽的溶液pH>7，均顯堿性，說明HX、HY、HZ均是弱酸，根據(jù)酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z水解程度最大，其酸性越弱，而HX的酸性最強(qiáng)，則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX??HY??HZ。答案為C。

例3. 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ）

B. 銨鹽受熱易分解

D. 0.1 mol?L－1氯化銨溶液的pH約為5

NH３?H2O H

B. S2－ 2H2O H2S 2OH－

C. CH3COOH H2O CH3COO－ H3O

D. CH3COOH OH － CH3COO－ H2O

HS－ OH－,C為電離方程式，D為酸堿中和反應(yīng)。答案為A。

例5. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4 濃度最大的是（ ）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3

例6. 已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）<C（Na ），則下列說法正確的是

A. CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì)

B. NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì)

C. ②溶液中，c（H ）>c（OH－）

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

分析：根據(jù)題意可知，n（NaOH）=n（HAc），所以兩者恰好中和生成NaAc和水，NaAc為弱酸強(qiáng)堿鹽，有一部分會(huì)發(fā)生水解：Ac－ H2O HAc OH－，造成c（Na ）>c（Ac－），所得溶液顯堿性，說明c（OH－）>c（H ），消耗的Ac－和生成的OH－相等，可得c（Ac－）>c（OH－），可知B項(xiàng)正確；由恰好反應(yīng)生成的鹽NaAc中，陰、陽離子的物質(zhì)的量相等，水解后溶液中有Ac－和HAc兩種形式，可得物料守恒式：c（Na ）=c（Ac－） c（HAc），C項(xiàng)正確；溶液中存在Na 、H 、Ac－、OH－四種離子，而任何溶液中陽離子帶的正電荷必等于陰離子所帶的負(fù)電荷，即溶液總是顯中性的，可得下述電荷守恒式：c（Na ） c（H ）=c（Ac－） c（OH－），D項(xiàng)正確。答案為A。

例8. pH = 3的CH3COOH與pH = 11的NaOH等體積混合后所得溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）

A. c （Na ） > c （CH3COO－） > c （OH－） > c （H ）

B. c （CH3COO－） > c （Na ） > c （H ） > c （OH－）

C. c （CH3COO－） > c （Na ） > c （OH－） > c （H ）

D. c （Na ） > c （CH3COO－） > c （H ） > c （OH－）

H HA－ HA－ H A2－

已知相同濃度時(shí)的電離度a （H2A） > a （HA－），設(shè)有下列四種溶液：

A. 0.01 mol/L的H2A溶液

B. 0.01 mol/L的NaHA溶液

C. 0.02 mol/L的HCl與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D. 0.02 mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：

（1）c（H ）最大的是 ，最小的是 。（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。（3）c（A2－）最大的是 ，最小的是 。

A

B

C

D

溶質(zhì)及其物

質(zhì)的量濃度

0.01 mol/L H2A

0.01 mol/L NaHA

0.01 mol/L H2A

0.01 mol/L NaHA

0.01 mol/L Na2A

A、C項(xiàng)中都存在著酸H2A，都存在電離平衡H2A HA－ H ，C項(xiàng)中還存在著較多的HA－，由于HA－的存在抑制了H2A的電離，使溶液中c（H ）減小，故A項(xiàng)中c （H ）最大，C項(xiàng)中c （H2A）最大。B、D項(xiàng)決定c （H2A）和c （H ）的最小值，D項(xiàng)溶液中要產(chǎn)生H2A，需要A2－的兩步水解，且第二步水解的程度很小，生成的c（H2A）很��；B項(xiàng)溶液中HA－一步水解即可得到H2A。故D項(xiàng)中c（H2A）和c（H ）都最小。由于D項(xiàng)中Na2A能直接電離出大量的A2－，故D項(xiàng)中c（A2－）最大；由于A項(xiàng)的酸性最強(qiáng)，c（H ）最大，故A項(xiàng)中c（A2－）最小。

例10. 為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的恰當(dāng)?shù)氖牵ā。?/p>

A. 向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B. 加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C. 向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

Al（OH）3 3H ，2Al（OH）3 Al2O3 3H2O

Fe3 3H2O Fe（OH） 3 3H ，2Fe（OH）3 Fe2O3 3H2O

所以答案為D。

【模擬】

1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）

A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2（SO4）3

2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX

C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（ ）

A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變

4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

B、鹽類水解過程是吸熱過程

C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ）

A、Na 、OH－、H2PO4－、NO3－ B、AlO2－、K 、CO32－、Na

C、Al3 、Cl－、AlO2－、Na D、Fe2 、K 、H 、NO3－

6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na ）。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）

A、c（H ）>c（OH－） B、c（CH3COOH） c（CH3COO－）=0.2mol/L

C、c（CH3COOH）>c（CH3COO－） D、c（CH3COO－） c（OH－）=0.2mol/L

7、100mL pH=11的氨水與100mL pH=3的鹽酸相混合，所得的混合溶液（ ）

A、顯堿性 B、顯酸性 C、顯中性 D、不能確定其酸堿性

8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按c（CO32－）由小到大排列順序正確的是（ ）

A、⑤<④<③<②<①　　 B、③<⑤<②<④<①　　

C、③<②<⑤<④<① 　　D、③<⑤<④<②<①

9、為了使Na2S溶液中c（Na ）/c（S2－）的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）

A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量KHS

10、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅�溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）

A、KCl B、Mg（OH）2 C、Na2CO3 D、MgSO4

11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。

（1）（NH4）2SO4： ；

（2）AlCl3： ；

（3）KF： ；

（4）Na3PO4： ；

12、現(xiàn)有S2－、SO32－、NH4 、Al3 、HPO42－、Na 、SO42－、AlO2－、Fe3 、HCO3－、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空：

（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。

（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。

（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。

13、泡沫滅火劑的原理是 （寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在 筒，Al2（SO4）3溶液放在 筒，原因是 。

14、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。

15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明） 。

16、25℃時(shí)將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請(qǐng)將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列 ；混合溶液中CH3COO－和OH－兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H 多 mol。

【試題答案】

1、D 2、A 3、A 4、C 5、B

6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C

11、（1）NH4 H2O NH3?H2O H

（2）Al3 3H2O Al（OH）3 3H

（3）F－ H2O HF OH－

（4）PO43－ H2O HPO42－ OH－，HPO42－ H2O H2PO4－ OH－

H2PO4－ H2O H3PO4 OH－

12、（1）S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－

（2）NH4 、Al3 、Fe3

（3）Na 、SO42－、Cl－

（4）HPO42－、HCO3－

13、Al3 3HCO3－=Al（OH）3↓ 3CO2↑ 外 內(nèi) 因?yàn)锳l2（SO4）3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會(huì)反應(yīng)生成H2。

14、為了抑制Fe2 的水解 防止Fe2 被空氣中的氧氣氧化成Fe3

15、Al2O3 因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3 3H2O Al（OH）3↓ 3HCl↑，高溫下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3 Al2O3 3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。

16、Na >CH3COO－>Cl－>CH3COOH>H >OH－ 0.008

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