氣體檢驗的方法：

(1)觀察法：對于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣（紫紅）可據(jù)此辨之。
(2)溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分，如NO2和溴蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液；溴形成橙色溶液。
(3)褪色法：SO₂和CO₂可用品紅溶液區(qū)分。
(4)氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。
(5)試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。
(6)星火發(fā)：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗，如O₂使帶火星木條復(fù)燃；CH₄和C₂H₂的檢驗可點燃看現(xiàn)象；CH₄、CO、H₂則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。
常見氣體的檢驗：
(1)H₂：無色、無味、可燃；①不純點燃發(fā)出爆鳴聲；②點燃純H₂，火焰呈淡色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠生成：2H₂+O22H₂O
(2)O₂：無色無味、能使余燼木條復(fù)燃；
(3)Cl₂：黃綠色刺激性氣體有毒；①使?jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ I₂遇淀粉變藍(lán)；②使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后變白：Cl₂+H₂O=HCl+HClO HClO強(qiáng)氧化性漂白作用；
(4)CO₂：無色無味無毒；①使燃著木條熄滅；②通入澄清石灰水變渾濁：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(5)CO：無色、無味、劇毒；點燃火焰呈藍(lán)色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：
2CO+O₂2CO₂CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(6)NO₂： 紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
(7)NO：無色氣體有毒；在空氣中立即變?yōu)榧t棕色：2NO+O₂=2NO₂
(8)N₂： 無色無味無毒；能使燃著木條熄滅。
(9)SO₂：無色有刺激性氣味、有毒；①通入品紅溶液，品紅褪色加熱又恢復(fù)顏色；②使澄清石灰水變渾濁：
SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O；
③使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
(10)HCl：無色刺激性氣味；①能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅：HCl=H⁺+Cl^-； ②用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙：NH₃+HCl=NH₄Cl；③氣體通入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ （AgCl不溶于HNO₃）
(11)H₂S：無色臭雞蛋氣味有毒；遇Pb(NO₃)₂ 、(CH₃COO)₂Pb、CuSO₄溶液均產(chǎn)生黑色沉淀：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺；2CH₃COO^-+Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
(12)NH₃：無色刺激性氣味；①遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-；②用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH₃+HCl==NH₄Cl
(13)CH₄：無色無味、可燃；點燃后火焰呈淺藍(lán)色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O
(14)C₂H₄： 無色稍有氣味；①點燃，火焰明亮（少量黑煙）：C₂H₄+3O₂2CO₂+2H₂O ；②使KMnO₄(H⁺)溶液褪色；③使溴水褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br－CH₂Br
(15)C₂H₂：無色無味；①點燃火焰明亮并伴有大量黑煙：2C₂H2+5O₂4CO₂+2H₂O；②使KMnO₄(H⁺)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂－CHBr₂

物質(zhì)檢驗的基本原則：

物質(zhì)檢驗的“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為四類：
(1)生成氣體，如的檢驗；
(2)生成沉淀，如的檢驗；
(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如苯酚的檢驗。
(4)焰色反應(yīng)：檢驗金屬或金屬離子。

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