在中，選擇題的考查功能主要有（1）使有較大的點(diǎn)覆蓋面，容量較大，有廣泛的發(fā)散性，可以較為全面考查的“雙基”（2）少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，保留某些類型的“常見題”來預(yù)測(cè)結(jié)果和調(diào)控難度（3）考查的靈活性和某些較高層次的。歷年的選擇題保持了較好的連續(xù)性和穩(wěn)定性，并且突出了對(duì)學(xué)科主干的考查。因此選擇題成為和關(guān)注的重要題型。本文在對(duì)近年來選擇題內(nèi)容特點(diǎn)進(jìn)行分析的基礎(chǔ)上，研究了選擇題在相應(yīng)內(nèi)容上的命題方式和考查方式；對(duì)如何快速巧斷選擇題進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納和說明，最后，對(duì)于沖刺階段選擇題的訓(xùn)練提一點(diǎn)建議和看法，希望能給予大家一點(diǎn)啟示。
一、高考化學(xué)選擇題的命題內(nèi)容和特點(diǎn)分析。
縱觀近幾年高考化學(xué)選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學(xué)科的主干知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本技能。主要考查到的內(nèi)容有：
（1）元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點(diǎn)、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律；X、Y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關(guān)系）T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素單質(zhì)、氫化物熔沸點(diǎn)變化情況（隱含了氫鍵的知識(shí)）；同一周期元素原子得失電子能力判斷。
例1.(T0607)下列敘述正確的是（）
A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高
（2）熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷（重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計(jì)算）T0209、T0313、T0413、 T0513，02年、03年、05年分別考查了CH4H2C2H2熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷；04年給定了金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量高低。
�。�3）以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算（NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識(shí)、以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)）T0409、T0508、 T0608、T0613，如例2，在“NA”的情境下，以物質(zhì)的量為中心，考查了Vm、M、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與N之間的關(guān)系。如例3，聯(lián)系電解質(zhì)的電離、pH，運(yùn)用電荷守恒思想考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
例2：（T0608）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
A0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
例3：（T0613）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為（）
A0.15mol·L－1B0.2mol·L－1C0.3mol·L－1D0.4mol·L－1
例4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）
A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA
C.通常狀況下，20克D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)0.5NA
D.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
E.在25℃時(shí)，1L純水中含H+的個(gè)數(shù)為10-7NA
F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+數(shù)為0.5NA
G.1.0molFeCl3制成膠體，使得膠體的粒子數(shù)為NA
H.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
I.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
J.1.6克—NH2含有的電子數(shù)為0.9NA
（4）離子共存（注意條件化）、離子方程式書寫及正誤判斷（注意量的制約）：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制約下，考查了離子共存、離子反應(yīng)先后順序問題。
例5：（T0610）濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）
ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4
例6：在某接近中性的含Na+的溶液中，可能還有NH4+、Fe2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等六種離子中的幾種①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成③橙黃色物質(zhì)不能使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（）
A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-
例7：下列的離子方程式書寫正確的是（）
A.硫酸亞鐵溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液：
Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
B.在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2氣體形成無色溶液：
I2+SO2+2H2O==2I-+2SO42-+4H+
C.等物質(zhì)的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：
NH4++HSO3-+2OH-==NH3+SO32-+2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
E.NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng):
HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
�。�5）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡：（平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷等�？汲Ｐ�，等效平衡原理）T0210、T0312、T0512
�。�6）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)：T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606
原子結(jié)構(gòu)：原子核組成符號(hào)意義（以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題）
分子結(jié)構(gòu):（以化學(xué)鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)展開）
晶體結(jié)構(gòu)：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)
如例8，考查了晶體的類型及其性質(zhì)。
例8(T0606)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()
A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無法判斷
�。�7）氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算（以概念、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒法計(jì)算為主）：T0507、T0311、T0214
�。�8）電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)（電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計(jì)算，實(shí)用電池分析）
T0609、T0511，如例9，運(yùn)用電子得失守恒思想考查了幾種熔融鹽的電解計(jì)算。
例9(T0609)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()
A1?2?3B3?2?1C6?3?1D6?3?2
（9）溶液的pH及其計(jì)算：（以強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋類、混合類為主）T0410T0211
例10：在濃度為Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入適量的pH=1的鹽酸恰好使Ag+完全沉淀，此時(shí)得pH=1的溶液100mL（混合溶液體積為兩原溶液體積之和），則C的值為（）
A.1/9B.0.1C.1/90D.0.01
�。�10）以電解質(zhì)為核心問題
⑴電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解T0611
�、齐x子溶度大小比較（典型溶液為主，在考慮電解質(zhì)的電離、水解情況的基礎(chǔ)上，應(yīng)用解題思想（電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒）解題）T0211、T0310、T0314，如例11，考查了酸、堿、鹽以及濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。
例11(T0611)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()
A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小
D加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
�。�11）有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)與基本反應(yīng)：（原子線面分析（CH4C2H4C2H2苯）、異物體數(shù)判斷（如芳香酯類）、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，反應(yīng)類型是熱點(diǎn)）T0612、T0215，如，考查了芳香烴衍官能團(tuán)(碳碳雙鍵、醛基)的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型。
例12(T0612)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是
A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)
�。�12）實(shí)驗(yàn)基本操作、安全問題、環(huán)保問題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實(shí)驗(yàn)誤差等問題考查
（13）化學(xué)與STS（主要圍繞酸雨、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、污染、人體出題為主）：T0406T0208
�。�14）元素化合物及其性質(zhì)（非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵）：T0214T0309T0406T0412
伴隨著新課程的實(shí)施，高考化學(xué)已逐步滲透課改的全新理念。在考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的同時(shí)注重引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的實(shí)際問題、關(guān)注身邊的化學(xué)問題，學(xué)會(huì)用化學(xué)視角洞察各種現(xiàn)實(shí)問題，注重課本知識(shí)的靈活運(yùn)用和創(chuàng)新相結(jié)合，最終會(huì)使高考化學(xué)的命制進(jìn)入“能力立意、關(guān)注雙基、學(xué)以致用”的良性循環(huán)。
二、高考化學(xué)選擇題的考查方式和能力考查
由于課程改革理念對(duì)化學(xué)教學(xué)過程以及高考測(cè)試的要求產(chǎn)生的影響，高考選擇題命題時(shí)在知識(shí)考查、能力考查、情景創(chuàng)設(shè)的設(shè)計(jì)中都力求從“三維目標(biāo)”三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行綜合考查。
1.在知識(shí)考查方面，立足雙基，突出對(duì)主干知識(shí)的考查，不回避成題，注重傳統(tǒng)試題的推陳出新，保持相對(duì)穩(wěn)定。
如02-05年均有熱化學(xué)方程式書寫判斷的考查，T0611為成題、傳統(tǒng)題等。淡化了對(duì)基本概念和基本理論的獲取過程的分析（即事實(shí)性知識(shí)和性知識(shí)的比例比較�。�，而注重考查應(yīng)用結(jié)論解決問題（即原理性知識(shí)的比例比較大），這就要求學(xué)生在過程中充分理解和掌握教材中的相關(guān)內(nèi)容。其次，鑒于知識(shí)點(diǎn)多且題量有限，選擇題明顯有知識(shí)點(diǎn)容量加大的傾向，一道題中不再僅限于對(duì)單一概念的考查和對(duì)概念辨析的考查，往往在同一情境下考查多個(gè)相關(guān)或相似的知識(shí)點(diǎn)。如例14，在“pH變化”的這一情境下，考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、氯水的變質(zhì)、電解食鹽水原理及產(chǎn)物的判斷、pH等知識(shí)，每一個(gè)選項(xiàng)都要求學(xué)生對(duì)原理進(jìn)行分析判斷。本題知識(shí)容量大，而且是典型的一道考查原理性知識(shí)的選擇題。又如例15。
例14：下列有關(guān)pH變化的判斷中正確的是（）
A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
B.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小
C.隨著溫度的升高，純水的pH增大
D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極區(qū)的pH減小
例15：已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
�、谙騀eCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
�、廴�(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。
下列判斷正確的是（）
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
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