高中化學(xué)知識點：氧化亞鐵

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)


氧化亞鐵：


(1)色態(tài)：黑色粉末
(2)溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。
(3)穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵
(4)氧化性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原
(5)還原性：在空氣中加熱氧化為Fe3O4



氧化亞鐵：


(1)色態(tài)：黑色粉末
(2)溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。
(3)穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵
(4)氧化性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原
(5)還原性：在空氣中加熱氧化為Fe3O4



鐵的氧化物：










































化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4
俗稱——鐵紅磁性氧化鐵
色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
鐵的價態(tài)+2+3+2、+3
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途玻璃色料油漆、顏料做顏料和拋光劑
氧化性高溫時都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe單質(zhì)



氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)：



鋁熱反應(yīng)：2Al+3FeO=(高溫)=Al2O3+3Fe
與非氧化性酸反應(yīng)：FeO+2H+==Fe2++H2O
與氧化性酸反應(yīng)：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O




相關(guān)高中化學(xué)知識點：氧化鐵

氧化鐵：


化學(xué)式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
(1)色態(tài)：紅色粉末，俗稱鐵銹(鐵紅)
(2)溶解性：溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽；難溶于水，不與水反應(yīng)。
(3)氧化性：高溫下被CO、H2、Al、C、Si等還原



氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)：



鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=(高溫)=Al2O3+2Fe
與強酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
與還原性酸（HI）反應(yīng)：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2

鐵的氧化物：










































化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4
俗稱——鐵紅磁性氧化鐵
色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
鐵的價態(tài)+2+3+2、+3
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途玻璃色料油漆、顏料做顏料和拋光劑
氧化性高溫時都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe單質(zhì)




相關(guān)高中化學(xué)知識點：四氧化三鐵

四氧化三鐵：


又稱磁性氧化鐵，具有磁性的黑色晶體，不溶于水，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。




四氧化三鐵的性質(zhì)：


(1)色態(tài)：具有磁性的黑色晶體
(2)別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石、偏鐵酸亞鐵
(3)礦物：磁鐵礦
(4)溶解性：不溶于水，與酸反應(yīng)生成+2、+3鐵鹽
(5)穩(wěn)定性：穩(wěn)定
(6)還原性：在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O26Fe2O3
(7)氧化性：在高溫下可與還原劑H2、CO、Al、C等反應(yīng)。





鐵的氧化物：










































化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4
俗稱——鐵紅磁性氧化鐵
色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
鐵的價態(tài)+2+3+2、+3
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途玻璃色料油漆、顏料做顏料和拋光劑
氧化性高溫時都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe單質(zhì)




相關(guān)高中化學(xué)知識點：氫氧化亞鐵

氫氧化亞鐵：


化學(xué)式為Fe(OH)2，白色固體，難溶于水，堿性較弱，可與常見酸反應(yīng)；在空氣中易被氧化，白色→灰綠色→紅褐色。反應(yīng)方程式如下：
(1)
(2)
(3)



氫氧化亞鐵的性質(zhì)：


氫氧化亞鐵極易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　
4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O



鐵的氫氧化物：























Fe(OH)2Fe(OH)3
色態(tài)白色固體紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
熱穩(wěn)定性在空氣中加熱迅速生成Fe3O42Fe(OH)3=(加熱)=Fe2O3+3H2O
二者的關(guān)系　　　在空氣中Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是：白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3



氫氧化亞鐵的制備：


因Fe(OH)2在空氣中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能穩(wěn)定存在，在實驗室制取Fe(OH)2時，一定要用新制的亞鐵鹽和先加熱驅(qū)趕掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進行液封，以減少Fe(OH)2與O2的接觸。關(guān)于Fe(OH)2制備的方法很多，核心問題有兩點，一是溶液中溶解的氧必須除去，二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕。


1、操作方法：在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。 　　
實驗現(xiàn)象：滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 　　
注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰綠色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；紅褐色沉淀：Fe(OH)3
方法的改進：可在液面上滴加苯或者油進行液封，可有效防止氧的溶解。


【典例】�、�.用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________
Ⅱ.在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。
(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。
(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是_________________________________________________________________。
【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、鐵屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和鐵屑　(2)NaOH溶液　(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾　(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，故外界O2不易進入


2、電化學(xué)制備
【典例】　由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所法實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
①a電極材料為_______，其電極反應(yīng)式為_______________。
②電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
③液體c為苯，其作用是______________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是___________。
④為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做電解液 B.適當(dāng)增大電源電壓 C.適當(dāng)縮小兩電極間距離 D.適當(dāng)降低電解液溫度
⑤若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為___________。
【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色




相關(guān)高中化學(xué)知識點：氫氧化鐵

氫氧化鐵：


紅褐色固體，難溶于水，易與酸反應(yīng)；加熱可分解生成氧化鐵。反應(yīng)方程式如下：
(1)
(2)
(3)



氫氧化鐵膠體的制備：


操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe3++3H2O=(加熱)=Fe(OH)3(膠體)+3H+



鐵的氫氧化物：























Fe(OH)2Fe(OH)3
色態(tài)白色固體紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
熱穩(wěn)定性在空氣中加熱迅速生成Fe3O42Fe(OH)3=(加熱)=Fe2O3+3H2O
二者的關(guān)系　　　在空氣中Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是：白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3



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