1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念。
2、電子守恒原理的應(yīng)用。
3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。
2．難點(diǎn)聚焦
氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:
一、 五對(duì)概念
在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：
二、 五條規(guī)律
1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。
2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律
3、反應(yīng)先后規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律
含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。
5、電子守恒規(guī)律
在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。
三．物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:
（1）由元素的金屬性或非金屬性比較
<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱
非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱
（2）由反應(yīng)條件的難易比較
不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：
前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。
（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較
當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較
氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較
一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：
溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。
濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。
酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。
注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性： ，氧化性： 。
3．例題精講：
一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：
例1、（2000廣州測(cè)試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反應(yīng)中（ ）
A. 氫元素被氧化，碳元素被還原
B. HCN既是氧化劑又是還原劑
C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2 是還原產(chǎn)物
D. CO為氧化產(chǎn)物，H2 為還原產(chǎn)物
解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素來(lái)自CaCO3，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)2 是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、C。
點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) 判類型 分升降 定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。
例2. (1997年全國(guó)高考題)下列敘述正確的是（ ）
A. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。
答案：A、D。
點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問(wèn)題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。
例3：（98高考試測(cè)題）120℃、101.3KPa條件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過(guò)分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問(wèn)：
⑴尾氣是否有可能是單一氣體？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是
⑵原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中： （填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們（或它）是 。
⑶原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？ （填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們（或它）是 。
解答:題時(shí)若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O2、CO2、H2O還原成CO、H2；氧化劑CuO可將CO、H2氧化成CO2、H2O等角度來(lái)考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法.
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/54221.html
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