在對金屬的化學性質(zhì)考查中，其中金屬與酸反應是中考的熱點，但同時也是一個難點�，F(xiàn)將中考化學中的這一知識點加以整理，供同學們參考。
金屬與酸發(fā)生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。
金屬與酸反應產(chǎn)生H2的規(guī)律：（1）質(zhì)量為m，相對原子質(zhì)量為M，化合價為+n（指在生成物中的化合價）的金屬與足量酸反應，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量x=nm／M
即：H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×金屬在化合物中的化合價／該金屬的相對原子質(zhì)量
（2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應產(chǎn)生的H2質(zhì)量與該金屬的 化合價／相對原子質(zhì)量 的值成正比 ，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越小。
一、金屬與酸是否能發(fā)生反應的判斷
例1、（2005、日照市）下列化合物可以有金屬和酸直接反應制取的是（ �。�
A．氯化銅 B. 氯化鐵 C.硫酸鐵 D.硫酸鎂
解析：在這里要考慮兩個因素：①金屬必須是金屬活動性順序中排在氫的前面；由于Cu排在H 以后，不能和酸發(fā)生反應，所以A錯。②如果有鐵，生成物必須是亞鐵的鹽。B、C中的Fe都是三價鐵，也都不正確。正確答案為D。
二、金屬與酸反應產(chǎn)生H2的問題探討
例2、（2005、常德市）將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再將兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應生成的氫氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大小關系是（ ）
A. a＞b B. a＜b C.a=b D.無法判斷
解析：此題是鹽酸相同，鎂、鋅兩種金屬質(zhì)量相等，且反應結(jié)束后，兩種金屬都有剩余，說明等質(zhì)量的兩份鹽酸完全反應，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量判斷氫氣的質(zhì)量。答案是C
三、關于金屬的組成判斷
例3、由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸完全反應，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
解析：在每個選項中，首先假設20g全部為某一種金屬，計算出與足量HCl反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。在兩種金屬中，如果有一種放出的H2質(zhì)量大于1g,另一種放出的H2質(zhì)量小于1g,則該組合就可能存在；若兩種放出的H2都大于1g,或都小于1g,則該組合不可能存在。答案是：CD
四、關于天平平衡問題
例4、在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向左邊燒杯中加⒌6g鐵，欲使天平再次保持平衡，應向右邊燒杯中加入（ ）
A.6 g鎂 B.⒌6 g銅 C.⒌4 g氧化鈣 D.10 g碳酸鈣
解析：左邊燒杯中加入⒌6g鐵，因為稀鹽酸是足量的，⒌6g鐵完全反應放出H2的質(zhì)量為⒌6 g×2／56=0.2 g。實際上左邊燒杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g，而銅不與稀鹽酸反應，答案B錯誤；6 g鎂放H2的質(zhì)量為：6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g，答案A不正確。答案D中10g碳酸鈣放出CO2的質(zhì)量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正確，故選答案C。5.4 g氧化鈣與稀鹽酸反應CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O沒有氣體逸出。
五、巧用“守恒法”解決有關化學方程式的計算
利用化學反應前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子（或原子團）的數(shù)目 和質(zhì)量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。
例5、某金屬樣品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反應（樣品中雜質(zhì)不與酸反應），生成硫酸鹽12 g，求該樣品中金屬的質(zhì)量分數(shù)。
解析：金屬與硫酸發(fā)生的是置換反應，H2SO4中的“SO4”質(zhì)量等于硫酸鹽中的“SO4”的質(zhì)量，樣品中金屬的質(zhì)量等于硫酸鹽中“金屬元素”的質(zhì)量。
硫酸的質(zhì)量為98 g×10%=9.8 g
硫酸根的質(zhì)量為9.8 g×96／98=9.6 g
金屬元素即樣品中金屬的質(zhì)量為12 g-9.6 g=2.4 g
∴樣品中金屬的質(zhì)量分數(shù)為2.4g／4 g×100%=60%
[鞏固練習]1.40 g鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應，蒸發(fā)水后得到136 g固體，則反應過程中放出氫氣的質(zhì)量為（ �。�
A.4g B.3g C.2g D.無法確定
2、（2006、青島市）在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（）
A．天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊 B.只有鋅粒有剩余
C．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 D.只有鐵粉有剩余
3、由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物6g,與足量稀鹽酸反應，反應完全后共產(chǎn)生0.2g氫氣。則另一種金屬可能是（ ）
A.鋁 B.鐵 C.鋅 D.鈣
4、等質(zhì)量的稀硫酸分別與過量的Al、Zn、Fe、Mg反應，消耗的金屬按質(zhì)量由小到大的順序正確的是（ ）
A． Al＜ Mg＜Fe＜Zn B.Mg＜ Al＜ Fe＜Zn
C.Fe＜ Zn＜Al＜Mg D.Al＜Fe ＜Mg ＜Zn
參考答案：1. C ；2. B； 3. C ；4A
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