什么叫的路徑？

對于一些遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚點之間的內(nèi)在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。

化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的基礎(chǔ)知識的知識點過關(guān)；其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達到鞏固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯(lián)想，使每一個信息點與已經(jīng)學過的知識點建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。

一、原理：影響水的電離平衡因素

H2OH++OH-

1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

二．利用上述原理進行相關(guān)計算

1．25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

2．25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

3．25 ℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少？

[思維路徑]

c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。

4．100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

5．100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

6．25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

7．25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

8．25 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？

[思維路徑]

c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

若為強堿弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

9．100 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？

[思維路徑]

c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

若為強堿弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

10．25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？

[思維路徑]

pH=3的溶液，

其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/56022.html

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