氮及其化合物
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.(2010·聊城模擬)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 ( )
A.氧氣 B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮
解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2.
答案：C
2.(2010·廣東調(diào)研)用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是 ( )
解析：B中Fe與冷的濃硫酸不反應(yīng);C中NH3的密度比空氣小，收集不正確;D中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2需要加熱.
答案：A
3.(2009·寧夏高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為 ( )
A.NO2 B.N2O3
C.N2O D.N2O4
解析：相同條件下，氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1個(gè)氮原子.
答案：A
4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是 ( )
A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4
解析：氣體通入試管中的有關(guān)反應(yīng)為：3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，HCl極易溶于水，設(shè)各取每種氣體4體積，則剩余氣體①中為(4+)體積的NO;②中為3體積的O2;③中為4體積的N2;④中Cl2與SO2、H2O恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4和HCl，則剩余氣體為0體積，所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4>h2>h3>h1.
答案：A
5.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.①>② B.①<②
C.①=② D.不能確定
解析：設(shè)燒瓶容積為V L，按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算，
n(NH3)== mol
故氨水的物質(zhì)的量濃度為= mol/L
n(NO2)== mol
由3NO2+H2O===2HNO3+NO
知n(HNO3)=× mol
而所得溶液的體積為V L，
所以c(HNO3)== mol/L.
答案：C
6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3?→N2+H2O來消除污染.有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol
C.當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mol
D.反應(yīng)通式配平表示為：6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
解析：由配平方程式可知A、D選項(xiàng)正確;將x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中，得到6NO+4NH3===5N2+6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的氣體有4 mol(被氧化的氣體為NH3)，則每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體只有2 mol，B錯(cuò)誤;同理可推得C選項(xiàng)正確.
答案：B
7.盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是 ( )
A.1.2 mL B.2.4 mL
C.3.6 mL D.4.8 mL
解析：根據(jù)題意，剩余的氣體可能是O2，也可能是NO.
①當(dāng)剩余氣體是O2時(shí)，由于剩余2 mL O2，則有12 mL-2 mL=10 mL氣體按反應(yīng)式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，則原氣體中O2的體積V(O2)=10 mL×+2 mL=4 mL.
②當(dāng)剩余氣體是NO時(shí)，即剩余NO為2 mL，而NO來源于NO2與水的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO，生成NO的NO2的體積為2 mL×3=6 mL.則有12 mL-6 mL=6 mL的混合氣體按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，故原氣體中氧氣體積V(O2)=6 mL×=1.2 mL.
答案：A
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