【摘要】歷屆高三同學都有一個共同體會：高三的專項復習見效最快。高考一輪復習正是打基礎，逐一擊破的階段。同學們一定要有一顆持之以恒的心，精品的高考化學一輪復習：無機方程式，幫助大家有效復習!

高考化學復習之無機方程式應考走捷徑

化學反應方程式是中學化學基礎知識的重要組成部分,只要我們認真分析高中涉及到和高考中所考查的化學反應方程式,就會發(fā)現(xiàn)其中蘊涵的規(guī)律,下面就如何正確書寫無機化學反應方程式談幾點做法。

一、把握高中最重要的兩種反應類型

1.復分解反應(以廣義酸、堿之間的中和反應最常見)

復分解反應的發(fā)生條件是有氣體(揮發(fā)性物質)、沉淀(難溶性物質)和水(弱電解質)生成。在學習了弱鹽的水解后,可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿,涉及到鹽的反應就可以看成是酸、堿之間的中和反應了。主要分為以下四種類型:

① 酸 + 堿 ② 酸 + 鹽

③ 堿 + 鹽 ④ 鹽 + 鹽

2.氧化還原反應(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應最重要)

氧化劑:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

還原劑:FeSO4、H2S、SO2、HI

二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進行分類

一般來說,我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類,八小類:

1.堿性物質:

①堿性:NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物質:

①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物質:

①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性:NaI、KBr等

如果反應物都是堿性物質,它們若不發(fā)生復分解反應,僅是發(fā)生氧化還原反應,我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S

同理,如果反應物都是酸性物質,若不發(fā)生復分解反應,僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2

當然,如果是酸、堿性物質與中性物質反應時,可能有以下兩種情況:

(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;

例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3

總結：以上就是高考化學一輪復習：無機方程式的全部內容，請大家認真閱讀，鞏固學過的知識，小編祝愿同學們在努力的復習后取得優(yōu)秀的成績!

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