化學(xué)電源是一個(gè)能里儲(chǔ)存與轉(zhuǎn)換的裝置。放電時(shí)，電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?充電時(shí)則將電能直接轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存起來。當(dāng)正、負(fù)極與負(fù)載接通時(shí)，正極物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng);負(fù)極物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。外線路有電子流動(dòng)，電流方向由正極流向負(fù)極;電解液中靠離子的移動(dòng)傳遞電荷，電流方向由負(fù)極流向正極。這樣一系列過程構(gòu)成了一個(gè)閉合回路，兩個(gè)電極上的氧化、還原反應(yīng)不斷進(jìn)行，閉合通路中的電流就能不斷地流過。

如下圖

通過實(shí)驗(yàn)可以看到:電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明金屬導(dǎo)線上有電流通過。根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可以確定鋅片為負(fù)極，銅片為正極。鋅片開始溶解，而銅片上有金屬銅沉積上去。

鋅片溶解說明鋅片失去電子，成為Zn2+進(jìn)入溶液，其反應(yīng)式為:

Zn→Zn2+十2e-

電子由鋅片經(jīng)金屬導(dǎo)線流向銅片，溶液中Cue+從銅片上得到電子成為銅原子，在銅片上析出，其反應(yīng)式為:

Cu2++2e→Cu

上述裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)為:

Zn+ Cu2+→Zn2++Cu

這種借助于氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。上述由銅、鋅及其對(duì)應(yīng)離子所組成的原電池叫作銅鋅原電池。

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