物質(zhì)俗稱物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度
影響不大 。
�。�1）作調(diào)味品（2）作防腐劑
�。�3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）
（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種
�。�5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲
碳酸鈉
Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上，治療胃酸過多
備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無水氯化鈣可用作干燥劑）
2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3•10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。
風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精鹽提純??去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、 實(shí)驗(yàn)儀器
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－
�、鄯磻�(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－
↑：H+與CO32－；NH4+與OH－
↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－
Ca2+與CO32－ ……
Mg2+與OH－……
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊離子鑒別：
H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽
OH－ 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體
Fe3+ 用OH－能生成紅褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成藍(lán)色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀
六、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
�。�1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃a、常用氮肥：
含N量 使用注意事項(xiàng)
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl 26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）
NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的檢驗(yàn)
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
�。�2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃
KCl
常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。
重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
�。�4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響
（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)
�。�2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
�。�3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
4、合理使用化肥
�。�1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮 肥 鉀 肥 磷 肥
看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲
加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣
七、題型講解：
1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑
例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。
例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3
找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。
例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物質(zhì)：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O
6、推斷題：
�。�1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；
�。�4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/585243.html
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