【摘要】根據(jù)化學方程式的計算是初中化學教學中一個重點內(nèi)容。本文列舉學生常見的五種錯誤舉例進行錯解剖析，并寫出正確的解法。對學生糾錯提高會有較大的幫助。
【關鍵詞】化學；計算；錯誤；剖析
根據(jù)化學方程式的計算是初中化學教學中一個重點內(nèi)容，它要求學生要有規(guī)范的步驟，嚴密的解題思路。然而學生在解題的過程中常出現(xiàn)這樣那樣的錯誤，常見的有：
�、鸥魑镔|(zhì)之間的質(zhì)量計算不準確，且張冠李戴。
�、扑o溶液量是體積，沒有換算成質(zhì)量。
⑶元素符號或化學式寫錯。
⑷方程式?jīng)]有配平。
⑸把混合物質(zhì)量當成純凈物質(zhì)量計算。
現(xiàn)舉例剖析如下，以幫助學生尋找錯誤。
1概念不清，張冠李戴
例1、在A+B=C+2D的反應中9.8gA和8gB恰好完全反應生成14.2gC同時得到D的質(zhì)量是（）
A、1.8gB、3.6gC、7.2gD、14.2g
錯解：D的質(zhì)量為（9.8+8-14.2）÷2=1.8g 選為A
剖析：對D所示的意義不清，把D的物質(zhì)質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量混淆。
正確解法：9.8+8-14.2=3.6g 故選B
例2在反應2A+5B=2C+4D中，C、D相對分子質(zhì)量之比為9：22.若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD.則此反應中，B與D的質(zhì)量比為（）
A、4∶9B、8∶11C、10∶11D、49∶44
錯解：設2.6gA與B完全反應后生成C質(zhì)量為x
則2A+5B=2C+4D 反應中有
9∶22
x：8.8
922=x8?8x=3.6
根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應的B質(zhì)量為3.6+8.8-2.6=9.8
故B與D的質(zhì)量比為 9.8∶8.8=49∶44 選D
剖析：把C與D的質(zhì)量比與C與D的相對分子質(zhì)量比混淆。
正確解法：C、D相對分子質(zhì)量比為9∶22則反應的C與D質(zhì)量比為18∶88
設2.6gA與B完全反應生成C質(zhì)量為x
2A+5B=2C+4D
1888
1888=x8?8x=8.8
則反應的B的質(zhì)量為 8.8+1.8-2.6=8g
所以反應中B與D的質(zhì)量比為8∶8.8=10∶11 故選C
2不認真審題 把混合物當成純凈物
例1將CO通入盛有12gFe O 的玻璃管內(nèi)，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，此時玻璃管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,此反應生成的鐵的質(zhì)量為（）
A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g
錯解：因反應前后鐵元素的質(zhì)量不變，故生成鐵的質(zhì)量為
12g×56×2160×100%=8.4g 選C
剖析：沒認真審題，反應一段后停止加熱，說明Fe2O3沒有反應完，剩余固體為混合物，而不是純鐵。
正確解法：設未反應的Fe2O3質(zhì)量為a.
3CO+Fe2O3高溫 2Fe +3CO2
160112
12-a9.6-a
160112=12-a9?6-aa=4g
反應后生成鐵的質(zhì)量為9.6-4=5.6g選B
3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算應用在化學方程式中，溶液質(zhì)量難以正確計算
例、6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應，求反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
錯解：設生成ZnSO4的質(zhì)量為x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65161
6.5x65161=6?5xx=16.1g
反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=15.12%
剖析：鋅粒與稀硫酸反應生成了氫氣，氫氣會逸出，反應后溶液質(zhì)量不再包括氫氣的質(zhì)量，計算溶液的質(zhì)量時要減去反應生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。
正確解法：設生成ZnSO4質(zhì)量為x ,生成氫氣的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ?
651612
6.5xy
65161=6?5x x=16.1g
652=6?5yy=0.2g
反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16?16?5+100-0?2×100%=15.15%
例2、某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成3份，依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,鎂不與氫氧化鈉溶液反應）。充分反應后，過濾出固體，將其洗滌，干燥，稱量得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量10.65.24.0試計算所用氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
錯解：16g鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為16-4=12g
合金中鋁被完全反應掉了，設反應掉12g鋁，需要NaOH的質(zhì)量為x,則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ?
5480
12x
5480=12xx=17.8g
則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17?860100%=29.7%
剖析：每次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量都是20g，第一次加入20gNaOH溶液反應掉的鋁質(zhì)量為16-10.6=5.4g； 第二次加入NaOH溶液反應掉的鋁質(zhì)量為10.6-5.2=5.4g；第三次加入20gNaOH溶液反應的的鋁質(zhì)量為5.2-4.0=1.2g；說明第三次NaOH溶液有剩余，所以反應1２ｇ鋁所用氫氧化鈉溶液不是60ｇ。
正確解法：由上述錯解分析知，第一、二次反應中，鋁與20g氫氧化鈉恰好完全反應，可用第一次或第二次或兩次共反應掉的鋁的質(zhì)量來計算，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可取20g或40g.
設5.4g鋁完全反應，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x,則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ?
5480
5.4x5480=5?4x x=8.0g
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)為：8?020100%=40%
總之 由于學生知識不熟，使化學式寫錯，元素符號寫錯，方程式?jīng)]配平，這就不只是計算問題，要讓學生閱讀課本，熟記、常練化學用語為計算打下基礎，在計算中不規(guī)范的書寫，要嚴格要求，持之以恒，方能克服，對于知識不過關導致思路錯誤的題，要選擇例題，舉一反三，解開他們的死結(jié)，使他們的思維活起來，思路廣起來，不急不躁的開導就一定能取得好成績。
作者：黃漢盈
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/603237.html
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