大家把理論知識復習好的同時，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時學懂，下面是化學網(wǎng)小編為大家整理的2014年高三化學必修一知識點，希望對大家有幫助。

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2.離子反應(yīng)生成氣體。

3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2

要多練習，知道自己的不足，對大家的學習有所幫助，以下是化學網(wǎng)為大家總結(jié)的2014年高三化學必修一知識點，希望大家喜歡。

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