氣態(tài)烴燃燒計算
純凈物燃燒（差量法）例1. 10.0 mL 某氣態(tài)烴在 50.0 mL O2 中充分燃燒，得到液態(tài)水和 35.0 mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，該氣態(tài)烴可能是A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6
解析：用體積差進行計算： 答案：BD
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 1＋
10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y = 6
例2. 某10ml氣態(tài)烴在50mLO2中恰好充分燃燒，生成氣態(tài)水，得到同狀況下的氣體70ml，求該烴的化學式。
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(g) V前－V后
1 x＋ 1－
10ml 50ml －10ml
根據(jù)體積差，得 y = 8
又氣態(tài)烴恰好充分燃燒，得x + y/4 = 50/10，則x = 3 因此，答案為：C3H8
例3. 室溫時20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50 mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態(tài)烴的分子式。
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 x 1＋
20 ml 40ml 50 ml
根據(jù)體積差，得y = 6 又通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，說明CO2的體積是40ml，故x = 2因此， 答案為：C2H6
例4. 某氣態(tài)烴在密閉容器中與O2恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至原室溫，測得壓強為原來的50％，則該烴可能是（ ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
反應(yīng)前總體積：1＋x＋ 1＋
V 50%V
解得，x = 1+ 討論：x和y都是整數(shù)，故y是4的倍數(shù)，則y＝4，x＝2，為C2H4若y＝8，則x＝3，為C3H8答案：C
練習： 1. 在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的溫度，此時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的一半。經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎為真空，此烴的分子式可能為（ D ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C2H4
2. a毫升三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓）體積縮小2a毫升，則三種烴可能是（ A ）
A. CH4 C2H4 C3H4 B. C2H6 C3H6 C4H
C. CH4 C2H6 C3H8 D. C2H2 C2H4 CH4
3. 下列各組有機物以等物質(zhì)的量組成混合物，在氧氣中充分燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1的是（ B ）
A. CH4、C2H4 B. C2H4、C3H6 C. C2H4、C2H2 D. C2H6、C3H6
混合烴的燃燒（平均值法）例1. 3LCH4、C2H6 混合氣在20L O2中充分燃燒后恢復(fù)到原來的室溫，余下16.5L氣體，求CH4、C2H6的體積。
解析：設(shè)CH4、C2H6混合后的混合烴分子式為CxHy，則
V前－V后＝3+20-16.5=6.5L
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 x 1＋
3L 6.5L
則ｙ＝14/3
體積比為：
答案：CH4、C2H6的體積分別為2L和1L
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