置換反應(yīng)：
單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)
發(fā)生置換反應(yīng)的原理：
必須是活動性強的金屬置換活動性弱的金屬或H+溶液
根據(jù)元素性質(zhì)分類：
1．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Mg+CO2=點燃=2MgO+C；3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2
3．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：H2+CuO=Δ=Cu+H2O ；C+FeO=Δ=Fe+CO↑
4．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：2F2+2H2O=4HF+O2 ；2C+SiO2=Si+2CO↑ ；C+H2O=高溫=CO+H2 ；2H2+SiCl4=Si+4HCl ；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。
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