計算題一直都是大家得分的重點，為了大家走彎路，今天小編給大家分享解化學計算題的三大誤區(qū)!

例1.把質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中，充分反應后生成的溶液為中性。

⑴氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

⑵要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液(密度1.1克/毫升)需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升？(40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升)

[誤區(qū)之一]

學生在解答此題時，易在計算水的體積時出現(xiàn)：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算。

[思路分析]⑴NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)利用鹽酸的質(zhì)量求出NaOH溶質(zhì)質(zhì)量即可計算。

⑵在配制NaOH溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可求出NaOH和水的質(zhì)量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。

解：⑴50克×18.25%＝9.125克

設與鹽酸反應的NaOH質(zhì)量為x

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

-=-x=10克

NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為：10克/100克×100%=10%

⑵500毫升×1.1克/毫升=550克

設需40%NaOH溶液的質(zhì)量為y

y×40%=550克×10%

y=137.5克

則需水的質(zhì)量為：550克-137.5克=412.5克

所以需40%NaOH溶液體積：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升水的體積：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升

答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%，要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。

例2.取一定含有雜質(zhì)的某金屬樣品R，投入到73克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不參與反應)，測得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為74.7%。計算:⑴樣品中含金屬R的質(zhì)量。(精確到0.1%)⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)

[誤區(qū)之二]

學生在解答此題時，如果認為是根據(jù)化學方程式的計算，又苦于R不知為何物，就會走進死胡同。解題時，若能抓住元素的質(zhì)量守恒，問題就可迎刃而解。

[思路分析]

解答本題如果按常規(guī)方法：設氯化物為RClx(x為R的化合價)，由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分別討論R的取值，當X=+2時，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學方程式進行計算，無疑較復雜。如利用質(zhì)量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反應”便可分析出“金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量”便可快捷求解。

解：⑴鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73克×20%=14.6克

14.6克氯化氫中氯元素質(zhì)量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克金屬氯化物質(zhì)量=14.2克/74.7%=19克

金屬質(zhì)量=19克-14.2克=4.8克

⑵14.6克氯化氫中氫元素質(zhì)量(即反應后生成氫氣的質(zhì)量)為：14.6克-14.2克=0.4克。

所得溶液質(zhì)量=73克+4.8克-0.4克=77.4克

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=19克/77.4克×100%=24.5%

答：樣品中R的質(zhì)量為4.8克，反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%。

例3.往質(zhì)量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后，稱得總質(zhì)量為60克，加熱KClO3使完全反應。t°C時，向試管中加入4克水，振蕩，仍有4.24克固體未溶解；再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計算混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。

[誤區(qū)之三]學生在解答此題時，一般有兩點失誤：一是將3.28克全部作二氧化錳來處理；二是3.28克固體如果是MnO2與KCl的混合物，如何通過水的質(zhì)量確定溶解的KCl質(zhì)量。

[思路分析]解答本題的關鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否達到飽和狀態(tài)。若未達飽和狀態(tài)或剛達飽和狀態(tài)，則說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據(jù)催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，求出原混合物中的KClO3質(zhì)量；若已達飽和狀態(tài)，且有剩余，則3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時可據(jù)溶解度有關知識求出反應后剩余固體的總質(zhì)量，再運用質(zhì)量守恒定律求出該反應生成氧氣的質(zhì)量，進而求出KClO3的質(zhì)量。

解：⑴若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(60克-50克-3.28克)÷（60克-50克)=67.2%

⑵若未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克×4÷2=1.92克，反應后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克。

設原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，則有：

2KClO3＝2KCl+3O2↑

24596

x60克-50克-6.16克

245：96=x：3.84克

x=9.8克

原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=9.8克÷10克×100%=98%

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為67.2%或98%

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