氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應，下面是氧化還原反應和離子反應知識點，希望考生認真學習。

(1)帶著問題學

學習化學反應不能靠死記硬背，帶著問題學，才能刻骨銘心。比如，濃食鹽水氨化至飽和并在適宜溫度時通C02會得到小蘇打晶粒，而濃食鹽水通CO2至飽和并在相同溫度時再氨化卻得不到小蘇打晶粒，為什么?濃KCl的溶液氨化至飽和在適合溫度時通CO2也打不到KHCO3晶體，又為什么?再如，Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應后的沉淀為什么是Mg(0H)2而非Mgc03，Zncl2溶液與Na2S溶液反應為什么生成Zns而非zn(OII)2等等。若是氧化還原反應，可聯(lián)想到電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;

若屬非氧化還原反應，可掃描四種基本類型，并由此究其反應的原因。

(2)對反應原理要活學活用有的反應的實現(xiàn)，可能有多種途徑，即條條大路通北京，關鍵是這些路線你學得活不活，用得活不活。比如，CCO這一條轉(zhuǎn)化線你能想到幾條路?提供氧元素的物質(zhì)均是氧化劑嗎?①與單質(zhì)02作用，02是氧化劑;②與非金屬氧化物作用，在高溫下，C02或H2O(g)也是氧化劑：③與金屬氧化物作用，CuO或Fe203等是氧化劑，而在反應Cao+3c高溫CaC2+CO中，Ca0卻不是氧化劑;④與鹽作用，鹽(比如高溫下固態(tài)BaS04)也是氧化劑：BaS04+4c高溫BaS+4CO。

氧化還原反應和離子反應知識點的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生可以金榜題名。

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