定義：

凡是有離子參加或離子生成的反應都是離子反應。
離子反應包括：復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應

常見陽離子的檢驗方法：

離子	檢驗試劑	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	離子方程式
K+	焰色反應	①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。	淺紫色（通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色）	——
Na+	焰色反應		火焰分別呈黃色
NH4+	NaOH溶液(濃)	向未知溶液中加入NaOH濃溶液并加熱	生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體	NH4++OH-=NH3↑+H2O
Al3+	加NaOH溶液	向未知溶液中加入NaOH溶液	加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量NaOH溶液中	Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Cu2+	濃氨水	向未知溶液中加入濃氨水	加入適量濃氨水后生成藍色沉淀，該沉淀溶于過量濃氨水中，溶液呈深藍色	Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
Ag+	①稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽②稀HNO3③氨水	向未知溶液中加入稀鹽酸再加入稀HNO3向過濾出的沉淀中加氨水	生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+	Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+	稀H2SO4或可溶性酸鹽溶液	向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3	產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3	Ba2++SO42-=BaSO4↓
Fe3+	KSCN溶液	向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚	變?yōu)檠�紅色溶液	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
	加NaOH溶液		產(chǎn)生紅褐色沉淀	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
	加苯酚		溶液顯紫色	Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+
Fe2+	①加NaOH溶液	向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空氣中	開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。	Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓　 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
	②KMnO4 (H+)溶液	向未知溶液中加入KMnO4(H+)溶液	KMnO4(H+)紫色褪去	MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
	③K3[Fe(CN)6]	向未知溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液	出現(xiàn)藍色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀	3Fe2++2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
	④KSCN溶液，新制的氯水	加入KSCN溶液，新制的氯水	加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

常見陰離子的檢驗方法：

離子	檢驗試劑	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	離子方程式
CO32-	①BaCl2溶液、稀鹽酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸	加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體	Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
	②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液	加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液	加入稀鹽酸后放出無色無味氣體，通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁	CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-	BaCl2溶液、稀硝酸或稀鹽酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸	生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀	Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-	①BaCl2溶液、稀鹽酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸	加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出刺激性氣味的氣體	SO32-+2H+=H2O+SO2↑
	②稀鹽酸、品紅溶液	加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液	加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色	SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸	向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸	生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀	Ag++Cl-=AgCl↓
Br-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸		生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉淀	Ag++Br-=AgBr↓
I-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸	向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸	生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀	Ag++I-=AgI↓
	②新制氯水，淀粉溶液	向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液	滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍	Ag++I-=AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉變藍

注意： 1．若SO42-與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4，然后再用AgNO3檢驗Cl-。
2．檢驗SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag+檢驗出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。

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