在選擇計算題中經(jīng)常有金屬單質(zhì)的混合物參與反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量沒有確定，又由于價態(tài)不同，發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的比例不同，討論起來極其麻煩。此時引進(jìn)新概念“摩爾電子質(zhì)量”計算就極為簡便，其方法是規(guī)定“每失去1mol電子所需金屬的質(zhì)量稱為摩爾電子質(zhì)量”�？梢钥闯鼋饘俚哪栯娮淤|(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量除以此時顯示的價態(tài)。如Na、K等一價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，Mg、Ca、Fe、Cu等二價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量除以2，Al、Fe等三價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量除以3。
由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此合金可能是 （ ）
A. 鎂鋁合金 B. 鎂鐵合金 C. 鋁鐵合金 D. 鎂鋅合金
解析：由題意，生成0.5mol H2，金屬失去的電子即為1mol，即合金的平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol，鎂、鋁、鐵、鋅的摩爾電子質(zhì)量分別為：12、9、28、32.5（單位：g/mol），由平均值可知，混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于10g/mol，另一種大于10g/mol。故選A、C。
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