在每年的化學考試中,計算題的分值大約占15%，但高中化學計算題的得分率卻不高,高中化學計算類型比較多,其中有些計算經(jīng)�？疾�,如能用好方法,掌握技巧,就一定能節(jié)約時間,提高計算的正確率。下面是小編為同學們整理的高中化學常用計算公式，供參考。

高中化學常用計算公式如下：

1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式

(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)

2. 有關(guān)溶液的計算公式

(1)基本公式

(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]

(4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)

3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)

(1)基本公式：

4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：

5. 化學反應(yīng)速率的計算公式

(1)某物質(zhì)X的化學反應(yīng)速率：

點擊查看：高中化學知識點總結(jié)

6. 化學平衡計算公式

說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

7. 溶液的pH值計算公式

以上就是小編整理的高中化學常用計算公式，希望對同學們的學習有幫助。