高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硅酸鹽

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硅酸鹽種類：

①硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成可用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2O?SiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgO?SiO2)；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3?2SiO2?2H2O)
②云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。
③人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。
④硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，難溶于水，有很廣泛的用途。最簡單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。


硅酸鈉：


（1）化學(xué)式：Na2SiO3
（2）俗稱：其水溶液俗稱水玻璃
（3）物理性質(zhì)：硅酸鈉溶液是無色黏稠液體
（4）化學(xué)性質(zhì)：
①與鹽酸反應(yīng) Na2SiO3+2HCl==== 2NaCl+H2SiO3(膠體)
②與CO2反應(yīng) NaSiO3+CO2+H2O ==Na2CO3+H2SiO3↓
③與水發(fā)生水解反應(yīng)硅酸鈉溶液顯堿性
（5）制備：SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O
（6）保存：試劑瓶不能配磨口玻璃塞
（7）用途：常用于制備硅膠和木材防火劑等





相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：過氧化鈉

過氧化鈉(Na2O2)的基本性質(zhì)：


淡黃色固體，較穩(wěn)定，可用作供氧劑、漂白劑
(1)與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(2)與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2
(3)與HCl反應(yīng)：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑



過氧化鈉的特性及計(jì)算：


1．過氧化鈉的強(qiáng)氧化性


2．Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的重要關(guān)系
(1)氣體體積差的關(guān)系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　氣體體積差 ①
2 1 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　氣體體積差 ②
2 1 ΔV＝1
由此可見，若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2,即為生成氧氣的量。
(2)先后順序關(guān)系
一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。
(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2就轉(zhuǎn)移2mol電子。
(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系
①足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算

所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將其通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重ag。



氧化鈉與過氧化鈉的比較：































































物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉
色態(tài)白色固體淡黃色固體
類別堿性氧化物

過氧化物（不屬于堿性氧化物）

化學(xué)鍵類型僅含離子鍵離子鍵和非極性鍵
電子式
生成條件常溫點(diǎn)燃或加熱
氧的化合價(jià)-2-1
陰陽離子個(gè)數(shù)比1：21：2
穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定
轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2=2Na2O2
用途用于制取少量過氧化鈉供氧劑、漂白劑、氧化劑
與水反應(yīng)方程式2Na2O+2H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=NaCO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
與HCl反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存



特別提醒：


(1)用脫脂棉包裹住過氧化鈉，滴加少量水時(shí)脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，還可以說明該反應(yīng)放熱。
(2)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)H2O既不是氧化劑也不是還原劑。


方法技巧：Na2O與Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)


(1)Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵。
(2)等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2分別于等量且足量的H2O反應(yīng)，所得溶液的成分濃度相同



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