【摘要】化學網(wǎng)為大家提供化學鹽類水解的應用規(guī)律一文，供大家參考使用：

鹽類水解的應用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)

或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時要考慮水解

Al2S3，MgS，Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。

3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。

如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化還原反應;

(2)能否發(fā)生雙水解互促反應;

(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應.

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

10.其它方面

(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

【總結】以上就是化學鹽類水解的應用規(guī)律的全部內容，化學網(wǎng)小編希望同學們都能扎實的掌握學過的知識，取得好的成績！

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