�。�1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：

　　同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。

　　例如相鄰價態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應，濃H2SO4可干燥SO2；不同價態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達到相同的價態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的交叉現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應，最終＋5價Cl變?yōu)?價，－1價Cl也變?yōu)?價，絕不會出現(xiàn)＋5價氯變?yōu)椋?價。

　　（2）性質(zhì)強弱規(guī)律：

　　氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。

　　例如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Cu＞Fe2+。

　�。�3）反應先后規(guī)律：

　　在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時 高中數(shù)學，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量

　　Fe2+全部氧化完才開始氧化Br－，因為還原性Fe2+＞Br-，所以先氧化Fe2+。

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