回憶2002年寧波初中畢業(yè)、升學考試中一題關于溶解度的計算題，例題：10克的36.5%的濃鹽酸和一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的氫氧化鉀溶液恰好完全反應，求：（1）反應后生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？（2）原氫氧化鉀溶液的質(zhì)量是多少？（3）若20℃時反應完成后所得溶液質(zhì)量為18.45克，則20℃時氯化鉀的溶解度是多少？
該題前兩小題根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，比較基本，第三小題表面上看比較簡單，實際隱含一個條件，溶液什么時候飽和？因為要計算物質(zhì)的溶解度，必須知道物質(zhì)是否在一定溫度和溶液是否飽和兩個條件，不然就不能根據(jù)公式：溶質(zhì)/溶液=S/100g+S，溶質(zhì)/溶劑=S/100g計算物質(zhì)在該溫度時的溶解度了。
該題溶液是否飽和的條件隱含在哪里呢？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)溶液質(zhì)量等于生成的物質(zhì)溶液總質(zhì)量，即濃鹽酸溶液質(zhì)量加上氫氧化鉀溶液質(zhì)量等于生成的氯化鉀溶液總質(zhì)量（包括生成的水的質(zhì)量）。（注意黑體字的意思）現(xiàn)已知濃鹽酸的質(zhì)量為10克，氫氧化鉀溶液質(zhì)量為11.2克，加起來總合為21.2克，現(xiàn)已知生成氯化鉀溶液質(zhì)量為18.45克，為什么不相等？原因很簡單，氯化鉀生成過程中析出10g+11.2g-18.45g=2.55g晶體，有晶體析出，該溶液一定是飽和溶液。找到飽和的條件，該題也就迎刃而解了。如果教師在指導過程中，強調(diào)一下溶解度計算的必要條件，加深印象。再讓學生想一想類似的題目.
如例一：向盛有質(zhì)量分數(shù)為56%的氫氧化鉀溶液的燒杯中，倒入10克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸恰好完全反應，反應后溫度保持在20℃時析出3.16克晶體，求：（1）反應后溶液中水的質(zhì)量；（2）20℃時氯化鉀的溶解度。（該題鞏固加深溶解度計算，復習溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）
例二：有75克14.6%的鹽酸溶液中，放入一塊部分被氧化的鎂條10克，反應完全后鎂有剩余，且放出氫氣0.2克。求：（1）鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（2）鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。（拓展題，復習化學方程式計算過程中的過量問題及元素、有關溶液的計算）
學生在思考過程中涉及的知識廣，能充分調(diào)動學生學習的主動性、積極性、創(chuàng)造性。發(fā)揮學生主動探究精神，擴散學生思維，這種教學方法是探究性教學方法一種。適用于綜合復習課。教師在教學過程中，選擇好的例題就好比在學生的腦子里投進一塊石子，激起波浪，讓它觸及他們的思維，在頭腦中形成一波衰減，二波又來，二波衰減，三波又起，逐波推浪，縱深發(fā)展。喚發(fā)學生學科學的積極性，興趣和愛好，讓學生不滿足課堂所學，主動去探究和實踐。
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