燃燒熱：

在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol

燃燒熱和中和熱的異同：

注意事項：

(1)規(guī)定是在101kPa 下測出的熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在25℃、101kPa下測定出來的
(2)規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol(這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)
(3)規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，例如 等
(4)敘述燃燒熱時、不用“+”“-”，在熱化學方程式中用△H表示時取“-”


相關高中化學知識點：水的離子積常數(shù)

水的電離：

水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離：
實驗測得：25℃時，1L純水中只有的水分子發(fā)生電離，故25℃時純水中

水的離子積：

在一定溫度下，水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用符號表示，即
(1)在一定溫度下，水的離子積都是一個常數(shù)，在25℃時
(2)隨溫度的變化而變化，溫度升高，增大。
(3)水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有存在。在酸性或堿性的稀溶液中，當溫度為25℃時，
(4)在酸或堿的稀溶液中，由水電離出的c(H+)和c(OH-)總相等．即如25℃時或NaOH溶液中，

溶液中c(H+)或c(OH-)的計算:

常溫下，稀溶液中的乘積總是知道就可以計算出反之亦然
1．酸溶液
當在水中加入酸后，將使水的電離平衡向左移動 (抑制水的電離)。在酸的水溶液中，H+主要由酸電離產(chǎn)生，即而OH-是由水電離產(chǎn)生的：
2．堿溶液
同理，在堿的水溶液中，OH-主要由堿電離產(chǎn)生，即而H+是由水電離產(chǎn)生的：
3．鹽溶液
在鹽的水溶液中，H+和OH-全部來自水的電離，且
(1)若單一水解的鹽的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱堿陽離子水解

(2)若單一水解的鹽的水溶液呈堿性，c(OH一)> c(H+)，即弱酸陰離子水解

說明:由以上分析可以看出，在常溫下(25℃)：
酸(或堿)的溶液中，發(fā)生水解的鹽溶液中但總成立。

相關高中化學知識點：水電離的影響因素

影響水電離平衡的因素：

相關高中化學知識點：水的電離平衡

水的電離:

水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱電離，電離方程式為：H₂OH⁺+OH^-。25℃時，水電離出來的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L
注：水的電離是永恒存在的，不研究水溶液的體系中均存在水的電離平衡，不要忽略H⁺和OH^-共同存在。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/753428.html

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