在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol
燃燒熱和中和熱的異同:
注意事項(xiàng):
(1)規(guī)定是在101kPa 下測(cè)出的熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在25℃、101kPa下測(cè)定出來的
(2)規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol(這樣才有可比性)。因此,表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)
(3)規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,例如
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![](http://pic2.mofangge.com/upload/knowlageEx/05/1228/12282348505131137.png)
(4)敘述燃燒熱時(shí)、不用“+”“-”,在熱化學(xué)方程式中用△H表示時(shí)取“-”
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):水的離子積常數(shù)
水的電離:
水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離:
實(shí)驗(yàn)測(cè)得:25℃時(shí),1L純水中只有的水分子發(fā)生電離,故25℃時(shí)純水中
水的離子積:
在一定溫度下,水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積,用符號(hào)表示,即
(1)在一定溫度下,水的離子積都是一個(gè)常數(shù),在25℃時(shí)
(2)隨溫度的變化而變化,溫度升高,
增大。
(3)水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡,都有存在。在酸性或堿性的稀溶液中,當(dāng)溫度為25℃時(shí),
(4)在酸或堿的稀溶液中,由水電離出的c(H+)和c(OH-)總相等.即如25℃時(shí)
或NaOH溶液中,
溶液中c(H+)或c(OH-)的計(jì)算:
常溫下,稀溶液中的乘積總是
知道
就可以計(jì)算出
反之亦然
1.酸溶液
當(dāng)在水中加入酸后,將使水的電離平衡向左移動(dòng) (抑制水的電離)。在酸的水溶液中,H+主要由酸電離產(chǎn)生,即而OH-是由水電離產(chǎn)生的:
2.堿溶液
同理,在堿的水溶液中,OH-主要由堿電離產(chǎn)生,即而H+是由水電離產(chǎn)生的:
3.鹽溶液
在鹽的水溶液中,H+和OH-全部來自水的電離,且
(1)若單一水解的鹽的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱堿陽離子水解
(2)若單一水解的鹽的水溶液呈堿性,c(OH一)> c(H+),即弱酸陰離子水解
說明:由以上分析可以看出,在常溫下(25℃):
酸(或堿)的溶液中,發(fā)生水解的鹽溶液中
但
總成立。
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):水電離的影響因素
影響水電離平衡的因素:
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):水的電離平衡
水的電離:
水是一種極弱的電解質(zhì),可以發(fā)生微弱電離,電離方程式為:H2O
![](http://pic1.mofangge.com/upload/papers/05/0828/0828171720504249.png)
注:水的電離是永恒存在的,不研究水溶液的體系中均存在水的電離平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
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