濃硫酸是一種氧化作用相當強的氧化劑，特別是當加熱時，它的氧化性就更強了。濃硫酸的氧化作用是由于分子里氧化數(shù)為+6的硫所引起的。在加熱條件下，絕大多數(shù)金屬（金、鉑例外）都能跟濃硫酸發(fā)生反應，但反應后都沒有氫氣生成。在金屬活動性順序中氫前面的金屬，根據(jù)它們還原性強弱的不同，硫酸分子里氧化數(shù)為+6的硫，能被還原成不同氧化數(shù)的產(chǎn)物，如二氧化硫、硫和硫化氫等。在一般情況下，大多數(shù)生成二氧化硫。在加熱情況下，當還原性強的鋅跟濃硫酸作用時，主要生成SO2，但往往有單質(zhì)硫和硫化氫生成。

　　Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O

　　3Zn+4H2SO4(濃)====3ZnSO4+S↓+4H2O

　　4Zn+5H2SO4(濃)====4ZnSO4+H2S↑+4H2O

　　金屬的還原性越強，生成S和H2S的傾向就越大。在金屬活動性順序里氫以后的金屬，在加熱情況下跟濃硫酸反應，都生成SO2，而不生成S和H2S。

　　至于稀硫酸在與金屬反應時所表現(xiàn)出的氧化性，那是由于金屬與稀硫酸電離出來的氫離子反應所致。所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸類共有的性質(zhì)。但是氫離子只能氧化金屬活動性順序中位于氫前面的金屬，也可以說是這些活潑金屬把氫離子還原了，而位于氫后邊的金屬如Cu、Hg、Ag等則不能與稀硫酸反應。

　　這樣，稀硫酸的氧化性遠不如濃硫酸的氧化性強就很容易理解了。

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