化學(xué)方程式最重要的是記得生成物和反應(yīng)物，然后自己配平即可。可是如何記得住生成物和反應(yīng)物呢?要靈活的利用原子在化學(xué)變化中不變的原理來(lái)理解記憶 就是質(zhì)量守恒定律。

初中里反應(yīng)無(wú)非有以下幾種類型:

ab=a+b 分解反應(yīng)

a+b=ab 化合反應(yīng)

ab+c=ac+b 置換反應(yīng)

ab+cd=ac+bd 復(fù)分解反應(yīng)

你仔細(xì)的發(fā)現(xiàn)生成物和反應(yīng)物特點(diǎn)就容易多了

簡(jiǎn)單的舉幾個(gè)例子

比如說(shuō)CaCO3 分解

它會(huì)生成CO2 ，可是另外生成什么，如果你想不起來(lái)了，你想想還有個(gè)Ca原子，它跑那里去了呢？Ca只可能以三種方式存在，Ca單質(zhì)，CaC ，CaO顯然頭兩個(gè)是不對(duì)的。

再比如: Ca(OH)2+Na2CO3 這樣的方程式怎么記呢？

首先,這個(gè)反應(yīng)要進(jìn)行下去，有沉淀生成，根據(jù)化合物之間絕大多數(shù)是復(fù)分解反應(yīng)，只要相互交換成分即可知道是CaCO3 和NaOH了。

如鋅與鹽酸反應(yīng)

知道這是制氫氣，則反應(yīng)屬于置換，那就記住了另外一種生成物就是氯化鋅，但要記住分子式的正確書(shū)寫(xiě)。

其實(shí)到了高中，無(wú)非是多了氧化還原反應(yīng)，只要掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，有化合價(jià)升高必然有化合價(jià)降低。

例如：氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以先記住氯氣和水的反應(yīng)，記住有漂白性物質(zhì)生成的就記住了這個(gè)反應(yīng)Cl2+H2O→HClO,化合價(jià)升高了，則另一個(gè)就是化合價(jià)降低，生成鹽酸。 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，就考慮鹽酸、次氯酸與氫氧化鈉中和生成的兩種鹽，即氯化鈉和次氯酸鈉就可以記住了，像二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)如果記住了，那就記住了二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。這些其實(shí)就是規(guī)律，你要善于總結(jié)這些規(guī)律，就可以記住了。

再如：氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)兩性氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，都是生成鹽和水 氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，可以借助于二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 看看比較是不是類似的所以關(guān)鍵要多總結(jié)類比就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)記住。

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/758286.html

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