二、對比歸納的內(nèi)容

　　1、實驗對比

　�。�1）實驗現(xiàn)象對比

　　化學實驗教學一個關鍵的基礎就是得出準確的現(xiàn)象，只有現(xiàn)象準確，結論方可正確，它是關系到我們學生在學習化學過程中是否得心應手的一個重要因素。如果在此基礎上加以實驗對比，通過現(xiàn)象的不同（在同一環(huán)境條件下）有利于形成準確的化學概念，鞏固所學的化學知識點，搞清物質(zhì)性質(zhì)的實質(zhì)，達到全面掌握和應用化學知識的能力。

　　例如：為說明Cl2能夠與水發(fā)生化學反應，且生成的HClO具有很強的漂白性能時，課本上安排了一套對比性實驗裝置。同學們根據(jù)觀察到的現(xiàn)象不同，即a裝置干燥有色布條不褪色，b裝置濕潤有色布條褪色，稍作分析，就不難得出：Cl2使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色的真正原因在于 Cl2與水反應生成了HClO，它的氧化漂白使之褪色，而不是Cl2本身的氧化漂白褪色。這樣做同時也讓學生明白了Cl2能與水發(fā)生反應的化學性質(zhì)（Cl2+H2O  HCl+HClO）。通過上述實驗現(xiàn)象的對比，不僅培養(yǎng)了學生觀察、分析問題的能力，而且更重要的是讓學生對物質(zhì)的化學性質(zhì)有了更準確的掌握和深層次的理解，完全起到了意料之中的雙重效果。諸如上述現(xiàn)象不同的對比實驗，在高中教材中還有不少：如為說明NaHCO3與Na2CO3不僅都能與HCl反應，而且同質(zhì)量的NaHCO3產(chǎn)生的CO2量多且快的實驗結論，通過觀察到兩氣球膨大的快慢及體積的大小，就很快會得出相應的結論。象這樣的現(xiàn)象對比，非常有利于學生帶著問題去思考，從而理清知識實質(zhì)、原因，最終找出問題根本之所在，從而把NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)差別分清并落到實處，以備知識的靈活運用。

　　(2)實驗裝置對比

　　正確認識實驗裝置是化學考試中經(jīng)常出現(xiàn)的問題，這類試題通常是給出限定的實驗裝置、反應條件、實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實驗原理及試題中所給予的信息，結合元素化合物知識，選用儀器藥品，正確認識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實驗現(xiàn)象，寫有關化方程式，進行數(shù)據(jù)分析。指出實驗中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評價的能力。在化學學習中如果對課本中出現(xiàn)的實驗裝置能夠進行比較歸納，往往會對解決實際實驗問題帶來啟示。

　　例如，在很多有機化學實驗中都用到了溫度計，實驗室制取乙烯、苯的硝化反應和石油分餾等等，實驗室制取乙烯溫度計的水銀球要放入到液面以下，因為溫度計測定的是反應液的溫度；苯的硝化反應中溫度計的水銀球要插入到水浴中，因為溫度計測定的是水浴的溫度；石油分餾中，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近，因為溫度計測定的是餾分氣體的溫度。通過對三個實驗中溫度計水銀球位置的對比，不但能夠更加牢靠的掌握好三個實驗中溫度計水銀球的位置，而且也理解了溫度計所放位置的原因，有利于解決其它實驗中溫度計位置問題。

　　2、物質(zhì)性質(zhì)對比

　　對于常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握與應用是高中化學學習中必須掌握的內(nèi)容，中學化學中物質(zhì)種類繁多，性質(zhì)復雜，只有對知識點融會貫通，將知識橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化，有序地貯存，作“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，才能正確復述、再現(xiàn)、辨認。對比歸納法可以將不同物質(zhì)所具有相似的性質(zhì)進行比較歸納，從而達到更好的記憶和應用效果。

　　例如，高中化學中經(jīng)常碰到漂白、褪色問題，如果不能梳理清楚其中的關系，經(jīng)常會對進一步的學習和應用帶來麻煩。以褪色為例，氯氣、二氧化硫都可以使品紅褪色，但是加熱后前者顏色不能恢復，后者能夠恢復。在比較過程中不難發(fā)現(xiàn)，二氧化硫與氯氣既有共性：都具有漂白性；又有不同之處：二氧化硫漂白后的溶液加熱恢復原來的顏色，而氯氣漂白后的溶液加熱后不能恢復至原來的顏色。經(jīng)過對比，學生馬上會發(fā)出疑問，尋找不同之處的原因。他們能夠想象到，現(xiàn)象不同是由于起漂白是由于起漂白作用的物質(zhì)的性質(zhì)不同，氯氣的漂白是由于次氯酸與有色物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應，不可逆；而二氧化硫的漂白是由于它與有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解，變化可逆，是非氧化還原反應。通過這樣的對比，學生能夠透過現(xiàn)象分析本質(zhì)，對兩種漂白有了深刻的理解。

　　3、物質(zhì)組成結構的比較

　　結構決定性質(zhì)，將物質(zhì)從宏觀和微觀兩方面進行比較，了解不同物質(zhì)在組成結構上的異同點，從而更加全面的掌握和理解物質(zhì)的性質(zhì)。

　　例如，水和雙氧水，雖然組成的元素種類都相同，但組成元素間的原子個數(shù)比卻不同。水中氫氧元素的原子個數(shù)比為2：1，但雙氧水中氫氧元素的原子個數(shù)比卻為2：2，水氧化性很弱，而過氧化氫具有很強的氧化性；金剛石和石墨二者雖然都是碳的單質(zhì)，但二者中碳原子的排列方式卻不同。一個硬度很大，導電性差，一個硬度小，導電性強。通過比較，學生就會領會到物質(zhì)之間之所以有著各自不同的特征，歸根到底是由于它們在組成和結構上存在著差異，要了解到物質(zhì)之間的共性和特性，就得弄清它們在組成結構上的異同點。

　　4、同一類物質(zhì)之間的比較

　　很多化學物質(zhì)存在相似點，有可能是結構方面的相似，可能是性質(zhì)方面的相似，也可能是反應過程方面的相似，對這些相似點進行比較和分析，才能夠更加充分的掌握規(guī)律中的同中之異。

　　例如，同為鹵素形成的單質(zhì)，強氧化性是鹵素單質(zhì)所共有的性質(zhì)，但是在規(guī)律中又有變化，從氟單質(zhì)到碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱，氟單質(zhì)可以和水反應產(chǎn)生氧氣，而碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價。又例如，甲醛和乙醛都屬于醛類物質(zhì)，但是甲醛的分子結構可以看做有兩個醛基，在于氧化劑反應時往往會多消耗一倍的氧化劑。又如，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，具有很多相似之處，都是無色氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，都能和堿溶液發(fā)生反應，但是二氧化硫是刺激性氣味氣體，二氧化碳是無味氣體；二氧化碳可以使品紅溶液褪色，二氧化碳不行；二氧化硫可以和碳酸氫鈉溶液反應，但是二氧化碳不行。

　　例如與鹽酸反應產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)有很多，例如高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳等，但是高錳酸鉀與稀鹽酸在不加熱條件下就可以產(chǎn)生氯氣；氯酸鉀和稀鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生鹽酸；二氧化錳與濃鹽酸要在加熱條件下才可以產(chǎn)生氯氣。通過對三個反應條件的比較可以發(fā)現(xiàn)，高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳是由于具有的氧化性強弱不同才造成的反應條件的不同。

　　來源：高中化學網(wǎng)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/763276.html

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