摘要：審題不慎，急于求成，考慮不周，是每年高考部分考生解題時出現(xiàn)的通病。加強(qiáng)審題思路的指導(dǎo)及處理信息能力的培養(yǎng)，注意審題經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，具有現(xiàn)實(shí)的的意義。
關(guān)鍵詞：審題思路 信息處理 經(jīng)驗(yàn)總結(jié)
審題不慎，急于求成，考慮不周，是每年高考部分考生解題時出現(xiàn)的通病�？忌诖痤}中所體現(xiàn)出來的思維混亂、審題不清等可以看出考生的科學(xué)思維方法、學(xué)習(xí)方法及學(xué)習(xí)策略的欠缺[2]。在高三化學(xué)的復(fù)習(xí)中加強(qiáng)學(xué)生審題能力的培養(yǎng)具有現(xiàn)實(shí)的價值意義。
一、加強(qiáng)審題思路的指導(dǎo)
審題清楚是解題至關(guān)重要的第一步，是靈敏性和精確性的品質(zhì)，靠平時養(yǎng)成而臨場不失常才行。在考場中，大部分考生都有不同程度的緊張，特別是遇到難度較大的題目時出現(xiàn)思維混亂，審題不清導(dǎo)致思維受阻的現(xiàn)象。在平常的教學(xué)過程中，注意對學(xué)生審題思路的引導(dǎo)，使學(xué)生養(yǎng)成正確審題的習(xí)慣，對形成良好的思維品質(zhì)及遇到難題時能自我暗示，及時調(diào)整解題思路，樹立信心是有幫助的。
1、審題時靈活處理題設(shè)與問題的先后關(guān)系
一道題的設(shè)計(jì)可分為題設(shè)與問題。有的試題設(shè)計(jì)的問題與所給出的信息沒有任何的聯(lián)系，只要用平常所掌握的知識就可解決。這就要求考生在解題時應(yīng)靈活處理問題與題中所給信息的先后關(guān)系，大可不必在完全讀懂題的前提下再看問題，也可先瀏覽一下問題再看信息，有時問題對我們理解題意有一定的幫助。一道題在問題的設(shè)計(jì)上都有一定的梯度，一般先易后難，所以我們解題時一般按題設(shè)的順序來解。但如果上一問題被卡住時，可以先看后面的問題，注意前后問題的聯(lián)系，說不定問題之間有所啟發(fā)與提示。
2、明確要解決的問題，多角度尋找與問題聯(lián)系的條件
難題一般是信息源多、信息類型多、信息的加工方式多，考生看完題后經(jīng)常說“不知道在說什么”。遇到這種情況，我們應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生不要煩燥，應(yīng)先明確求解的問題，篩選信息、重組信息，尋找條件與問題之間、問題與問題之間的聯(lián)系，預(yù)測可能遇到障礙。如用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的誤差分析中，有些學(xué)生不能定量分析，只是定性地瞎猜。如果我們能引導(dǎo)學(xué)生找出待測量與已知量存在下面量的關(guān)系，抽象模糊問題就具體化了，學(xué)生自然會獨(dú)立思考分析不同操作
過程（如滴定管是否用蒸餾水或待裝液潤洗、錐形瓶用待裝液來潤洗、滴定過程中有溶液濺出、對滴定終點(diǎn)的把握等）對測定結(jié)果的影響情況。
二、加強(qiáng)信息處理能力的培養(yǎng)
在學(xué)習(xí)中所做的一些習(xí)題或是各種考試題，無非都是設(shè)置一些新情境和條件，要求考生分析解決。審題過程其實(shí)也是個自學(xué)過程，是自學(xué)者對題中所給出信息的理解處理過程。試題所考核的實(shí)際上就是接受信息（包括已經(jīng)學(xué)過的知識、觀察社會和課外活動所接受的知識，做過的實(shí)驗(yàn)所提供的信息，考卷上所給的信息等等）和處理信息（將這些信息進(jìn)行調(diào)用、篩選、轉(zhuǎn)換、重組）和輸出信息（文字、符號、方程式、圖表等表達(dá)式）[2]，這三方面的能力培養(yǎng)是要靠平時訓(xùn)練積累的。所以，在我們平常的教學(xué)過程中，要注意從“過程與方法”“知識與技能”“情感與價值觀”等方面加強(qiáng)對學(xué)生對信息處理能力的培養(yǎng)。只灌輸結(jié)論，不講過程，違背認(rèn)識規(guī)律。沒有情感的體驗(yàn)，學(xué)生學(xué)不不深刻，不能靈活掌握、運(yùn)用方法與技能。
1、引導(dǎo)學(xué)生審題時注意關(guān)鍵的文字信息，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣
觀察能力是化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的四種能力之一，在做習(xí)題和考試時就表現(xiàn)在審題上，正如觀察時要發(fā)現(xiàn)和選準(zhǔn)觀察點(diǎn)一樣，審題時要注意關(guān)鍵詞，既不可掉以輕心，忽視細(xì)節(jié)和詞語的含意，也不可憑思維定勢曲解題意。在多年的教學(xué)過程中，筆者發(fā)現(xiàn)有部分考生做錯題是因?yàn)樵趯彆r過于草率，沒有注意到關(guān)鍵的文字信息，導(dǎo)致思維受阻或理解錯誤而做錯題。
例1．（2006年．廣東化學(xué)．4）某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物，下列有關(guān)該金屬氧化物應(yīng)用敘述不正確的是（ ）
A．將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B．將家居裝修揮發(fā)出的甲醛化為CO2和H2O
C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．將電鍍廢水中的氰根離子CN－氧化成CO2和N2
答案：A。
點(diǎn)評：此題錯誤率很高，雖然對于許多中學(xué)生來說C、D涉及知識很陌生，不清楚是否正確。但如果能認(rèn)真審好題，注意到題干中“應(yīng)用”一詞，想想題目中的“應(yīng)用”二字的含義，也會選對答案，因?yàn)镾O2氧化為SO3，SO3仍然造成酸雨，這種轉(zhuǎn)化沒有應(yīng)用價值。完全是審題問題。
在習(xí)題的訓(xùn)練中，我們應(yīng)提醒學(xué)生在審題時應(yīng)注意關(guān)鍵的信息文字，養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣。如是寫“化學(xué)式”還是寫“名稱”，寫“離子方程式”還是“化學(xué)方程式”，寫“結(jié)構(gòu)式”還是“電子式”等；
2、在解題訓(xùn)練中注意功能性的信息遷移培養(yǎng) 防止錯誤遷移
所謂功能性的信息遷移是指接受的信息必須與已有的知識高度結(jié)合在一起，形成新的知識遷移到題設(shè)情景中去，才能回答問題。[1]這種類型的信息遷移題中在這兩年的高考試題占的比重較大，因?yàn)檫@類題易考查學(xué)生的自學(xué)能力及綜合應(yīng)用知識的能力。我們在平常的習(xí)題訓(xùn)練要結(jié)合新反應(yīng)、新結(jié)構(gòu)、新物質(zhì)等新情景來加主干知識及審題能力的訓(xùn)練，同時注意過程與方法，知識與技能的掌握，防止錯誤遷移知識。
例2、（2006年天津）．有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=1g（[H+]/[OH－]）。下列表述正確的是
A． 在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B． 在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7 ，AG＜0
C． 在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7 ，AG＞0
D．在25 ℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7－pH）
本題把新情景知識“酸度”與學(xué)生學(xué)過的pH值及溶液酸堿性的有關(guān)知識綜合在一起。考生必須把新的信息與已有知識結(jié)合在一起，遷移到題設(shè)情景中，才能解決問題。該題有效地考查了考生的自學(xué)能力及靈活應(yīng)用知識的能力。
例3．（2005年．廣東化學(xué)．13）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++ 2Ag =Tl++2Ag+。下列推斷正確的是（ ）
A．Tl+ 的最外層有1個電子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3價和+1的化合物 D．Tl+ 的還原性比Ag強(qiáng)
答案：C。
評析：對于第IIIA族，學(xué)生不陌生，一個有關(guān)金屬離子反應(yīng)的新反應(yīng)。學(xué)生會利用所學(xué)的同主族元素性質(zhì)的遞變關(guān)系易錯選B選項(xiàng)。這里要求我們在平常的訓(xùn)練中要引導(dǎo)學(xué)生利用好信息與規(guī)律的關(guān)系，不要錯誤遷移知識。準(zhǔn)確判斷氧化還原性的強(qiáng)弱應(yīng)以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)，一般的反應(yīng)規(guī)律應(yīng)立足于反應(yīng)事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)的科學(xué)素養(yǎng)。
3、加強(qiáng)對隱蔽性的信息遷移能力的培養(yǎng)
隱蔽性的信息遷移能力指的是信息并不在題中明確給出，而是隱含中題設(shè)條件中（文字、圖表、數(shù)據(jù)等）中[1]，需要考生發(fā)現(xiàn)才能解決問題的能力。
例4、（2005上海）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行合成氨工業(yè)的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間，并建立相應(yīng)的平衡以后，及時分離出氨并補(bǔ)充與起始原料比相同的氮?dú)夂蜌錃猓詫?shí)現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程。
在1 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； △H<0
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）反應(yīng)起始時，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n（N2）:n（H2） = _________?__________。在15 min時合成氨反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，其間以H2的濃度變化所表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______________________。（2）在t1時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________。
請計(jì)算氫氣在t1起點(diǎn)時的坐標(biāo)（_________，________）；以及在t2平衡時的坐標(biāo)（_________，________）。（3）為達(dá)到圖示中t2的平衡狀態(tài)，在t1~t2之間需要采取的措施是（填序號）_________。
a．?dāng)U大容器的體積 b．升高溫度 c．降低溫度 d．縮小容器的體積
（4）經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程，計(jì)算在t11達(dá)到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量之比
n（N2）?n（H2） = ___?______，整個過程中N2和H2的總轉(zhuǎn)化率之比
α（N2）?α（H2） = ________?__________。
答案：（1）_1?3_，0.02 mol·L-1·min-1 ；（2）分離氨氣、補(bǔ)充物質(zhì)的量之比為
n（N2）∶n（H2）＝1∶3.3的氮?dú)夂蜌錃猓?5，3.33，50，3.03 ；（3）a、b ；（4）3:11 ，11:10
評析：該題信息隱含于圖象之中，考生必須經(jīng)過定量分析才能發(fā)現(xiàn)解決問題的信息。在信息呈現(xiàn)過程中有梯度。特別是第（3）小題，在部分的考生錯選c、d選項(xiàng)。原因是只是把問題停留在定性分析的表面，沒有注意定量分析所隱含的信息：從0～t1 及t1～ t2這兩段曲線來分析，要求的相同點(diǎn)是達(dá)到平衡所用的時間是相同的（都是20 min），平衡時，生成氨氣的物質(zhì)的量相同。雖然開始時氮?dú)獾募尤肓肯嗤ǘ紴? mol），但氫氣的加入量不相同（前者為3.3 mol，后者為3.33 mol）。所以要滿足兩者的生成氨氣的量及反應(yīng)速率相同，只有選a、b選項(xiàng)才滿足這些要求。
三、引導(dǎo)學(xué)生對處理信息的經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)
在平常的訓(xùn)練中，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生對不同題型的審題經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)，這對提高學(xué)生審題的靈敏性與精確性是有幫助的。下面列舉一些例子僅供參考。
1、對于圖象問題信息：（1）橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)意義；（2）圖象的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)、斜率；（3）同一圖象比較，不同圖象比較；（3）經(jīng)過對以上一些表面信息的定性及定量分析得出隱含的信息是什么？哪些信息對我們解題是有用的。
2、化學(xué)平衡方程式所包含的信息：（1）化學(xué)平衡方程式的計(jì)量數(shù)、反應(yīng)物、生成物的集聚狀態(tài)；（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
3、實(shí)驗(yàn)題中的信息：（1）實(shí)驗(yàn)裝置圖中的信息：儀器連接、氣體流向，液面“高”和“低”、瓶口“向上”還是“向下”、導(dǎo)管“長”和“短”、止水夾位置、氣壓影響、試劑狀態(tài)、產(chǎn)物狀態(tài)等等；（2）實(shí)驗(yàn)操作中的信息：條件控制、操作步驟、試劑加入順序和方式；（3）注意問題中所引含的信息，問題之間的相互提示與啟發(fā)。（4）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗繛檫_(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)原理、藥品、儀器、操作順序等要素的選擇上如何圍繞著實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩碚归_的。
審題能力的培養(yǎng)要注重學(xué)生的情感體驗(yàn)，讓學(xué)生在解題過程慢慢體會與總結(jié)。同時要夯實(shí)學(xué)生雙基，否則提高審題能力還是句空話。
參考文獻(xiàn)
[1]瞿兵.從2007年高考化學(xué)試題看高三化學(xué)復(fù)習(xí)［J］新高考,2007,（9）:24-25
[2]教育部考試中心.普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)科考試說明，北京：高等教育出版社，2003，125-126，183-184。
來源：高中化學(xué)網(wǎng)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/767211.html
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