元素的金屬性越強，單質(zhì)越易失電子，其還原性越強；陽離子得電子能力越弱，陽離子的氧化性越弱。

　　(1)根據(jù)元素在周期表中的位置進行比較。

　　原子的最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)就越多，原于核對最外層電子的引力越小，原子越易失電子，其元素的金屬性越強，而原子結(jié)構(gòu)可以根據(jù)該元素在周期表中的位置反映出來

　　(2)根據(jù)不同單質(zhì)與同一氧化劑的反應(yīng)進行比較。

　　(3)根據(jù)最高價氧化物的水化物的堿性強弱進行比較。

　　元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。

　　(4)根據(jù)置換反應(yīng)進行比較

　　(5)根據(jù)原電池電極進行比較：原電池正極的金屬性較負極弱。

　　(6)根據(jù)電解時陽離子放電的先后進行比較。

　　電解時越易放電(得電子)的陽離子，對應(yīng)元素的金屬性越弱。

　　來源：高考學習網(wǎng)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/769679.html

相關(guān)閱讀：高中化學知識點：鹽類水解的定義