離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進行。有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個類型;此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)。下面是小編總結(jié)的高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點，供參考。

高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點總結(jié)

1.離子反應(yīng)概念

在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。

特點：離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。

2.離子反應(yīng)類型

在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)器這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：

(1)生成難溶的物質(zhì)

(2)生成難電離的物質(zhì)

①常見的難電離的物質(zhì)

②反應(yīng)規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：

鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO

稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O

(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)

①常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)進一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。

②有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：

實驗室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：

的難溶物有：

離子反應(yīng)

②當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如：Ca2++SO42-=CaSO4↓

③由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

(微溶)(難溶)

CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

(微溶)(難溶)

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氧化還原

有些在溶液中進行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。

反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性強的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)

其他的離子反應(yīng)，如鹽類的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。

置換反應(yīng)的離子反應(yīng)

金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實際上是Fe與Cu之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如Cl2與NaBr溶液的反應(yīng)，實際上是Cl2與Br之間的置換反應(yīng)。

其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等。

這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。

3.離子互換

①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等。

離子反應(yīng)中，不可以拆開的物質(zhì)有：單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機物(有機鹽除外)，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存;Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。例如：OH?、CH3COO?、PO43?、HPO42?、H2PO4?、F、ClO?、AlO、SiO32?、CN、C17H35COO、等與H?不能大量共存;一些酸式弱酸根，例如：HCO3?、HPO42?、HS、H2PO4?、HSO3不能與OH?大量共存;NH4與OH不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：

① 例如：AlO2、S2?、CO32?、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;

②再如：Fe2?、Al3?等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

例如：3AlO2?十Al3?十6H2O=4Al(OH)3↓等

典型雙水解的條件;弱酸根、弱堿根離子對應(yīng)的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時生成兩種沉淀

4.離子反應(yīng)步驟

“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的一步)：

“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子;

“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

以上就是小編整理的高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點總結(jié)，希望對同學(xué)們有幫助。