1940年美國(guó)的Sidgwick NV等人相繼提出了價(jià)層電子對(duì)互斥理論（valence shell electron pair repulsion theory），簡(jiǎn) 稱(chēng)VSEPR法，該法適用于主族元素間形成的ABn型分子或離子。該理論認(rèn)為，一個(gè)共價(jià)分子或離子中，中心原子A周?chē)渲玫脑覤（配位原子）的幾何構(gòu)型，主要決定于中心原子的價(jià)電子層中各電子對(duì)間的相互排斥作用。這些電子對(duì)在中心原子周?chē)幢M可能互相遠(yuǎn)離的位置排布，以使彼此間的排斥能最小。所謂價(jià)層電子對(duì)，指的是形成σ鍵的電子對(duì)和孤對(duì)電子。孤對(duì)電子的存在，增加了電子對(duì)間的排斥力，影響了分子中的鍵角，會(huì)改變分子構(gòu)型的基本類(lèi)型。根據(jù)此理論，只要知道分子或離子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，就能比較容易而準(zhǔn)確地判斷ABn型共價(jià)分子或離子的空間構(gòu)型。
確定中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)：
中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體所提供的共用電子數(shù)的總和除以2，即為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。
規(guī)定：
①作為配體，鹵素原子和H原子提供1個(gè)電子，氧族元素的原子不提供電子；
②作為中心原子，鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算，氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算；
③對(duì)于復(fù)雜離子，在計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)；
④計(jì)算電子對(duì)數(shù)時(shí)，若剩余1個(gè)電子，亦當(dāng)作1對(duì)電子處理。
⑤雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待
判斷分子的空間構(gòu)型：
根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從表1中找出相應(yīng)的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型后，再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)中的孤對(duì)電子數(shù)，確定電子對(duì)的排布方式和分子的空間構(gòu)型。
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：雜化軌道理論（中心原子雜化方式）
雜化軌道理論：
是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。中心原子雜化軌道、孤電子對(duì)數(shù)及與之相連的原子數(shù)間的關(guān)系是：雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+與之相連的原子數(shù)。雜化前后軌道總數(shù)比變，雜化軌道用來(lái)形成σ鍵或容納孤對(duì)電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來(lái)形成π鍵。
常見(jiàn)雜化方式：
(1)sp雜化：直線型 如：CO2、CS2
(2)sp2雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：BCl3 C2H4
不等性雜化為V字型 如：H2O H2S OF2
(3)sp3雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：CH4、CCl4
不等性雜化為三角錐 如：NH3 PCl3 H3O+
sp3d雜化：三角雙錐
sp3d2雜化：八面體（等性雜化為正八面體）
分子的構(gòu)型與雜化類(lèi)型的關(guān)系：
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